Question

Пожалуйста Помогите . Очень срочно! .Na2CO3 массой 90г полностью растворили в сульфатной кислоте при этом образовалось 15,2л газа (н.у).Найти выход реакции ( Распишите как можно подробнее )

Answer 1

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

очевидно, что газ, который выделился - CO2

m(Na2CO3) = 90 g

M(Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 3 * 16 = 106 g/mol

n(Na2CO3) = m/M= 90 / 106 = 0.849 mol

n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.849  (потому что коэфы одинаковые)

V(CO2) = n * Vm = 0.849 * 22.4 = 19. 01 - это теоретический выход

так как на деле выделилось 15.2 литра, находим процент выхода

15.2 / 19.01      * 100% = 79.92%

Answer 2

Хорошо, давайте разберем данную реакцию подробнее.

На основе предоставленной информации у нас есть реакция между натриевым карбонатом (Na2CO3) и сульфатной кислотой (H2SO4). Известно, что в результате реакции образовалось 15,2 литра газа (н.у) и что начальная масса Na2CO3 составляла 90 грамм.

Для начала, давайте определим уравнение реакции между Na2CO3 и H2SO4:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Согласно данной реакции, натриевый карбонат (Na2CO3) реагирует с сульфатной кислотой (H2SO4) и образует натриевый сульфат (Na2SO4), воду (H2O) и углекислый газ (CO2).

Теперь, давайте определим количество вещества Na2CO3, которое у нас было изначально:

Молярная масса Na2CO3 = 2 * Молярная масса Na + Молярная масса C + 3 * Молярная масса O Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Моль Na2CO3 = масса / молярная масса = 90 г / 106 г/моль ≈ 0,85 моль Na2CO3

Теперь, мы знаем, что 0,85 моль Na2CO3 полностью реагировали, и это привело к образованию 15,2 литра углекислого газа (н.у).

Однако, объем углекислого газа может быть приведен к условиям нормальных условий (н.у) с помощью уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (около 0,0821 латм/(мольК)), T - абсолютная температура в Кельвинах.

Для нормальных условий (н.у), T = 273,15 К, P = 1 атм.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества углекислого газа при н.у:

n(CO2) = PV / RT = (1 атм * 15,2 л) / (0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К) ≈ 0,69 моль CO2

Таким образом, реакция привела к образованию примерно 0,69 моль углекислого газа.

Теперь, чтобы найти выход реакции, мы сравниваем количество полученного продукта (углекислого газа) с теоретическим максимальным количеством продукта, которое можно получить, и выражаем это в процентах:

Выход реакции (%) = (Количество образованного продукта / Теоретическое количество продукта) * 100

Теоретическое количество CO2, которое можно получить из 0,85 моль Na2CO3 (согласно уравнению реакции) равно 0,85 моль CO2.

Таким образом, выход реакции:

Выход реакции (%) = (0,69 моль CO2 / 0,85 моль CO2) * 100 ≈ 81,18%

Итак, выход реакции составляет примерно 81,18%. Это означает, что из всех доступных моль Na2CO3 только около 81,18% моль превратилась в углекислый газ. Остальные моль Na2CO3 могли быть потеряны из-за неполного растворения или других параллельных реакций.