Question

Пожалуйста Помогите . Очень срочно! .Na2CO3 массой 90г полностью растворили в сульфатной кислоте при этом образовалось 15,2л газа (н.у).Найти выход реакции ( Распишите как можно подробнее )

Answer 1

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

очевидно, что газ, который выделился - CO2

m(Na2CO3) = 90 g

M(Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 3 * 16 = 106 g/mol

n(Na2CO3) = m/M= 90 / 106 = 0.849 mol

n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.849  (потому что коэфы одинаковые)

V(CO2) = n * Vm = 0.849 * 22.4 = 19. 01 - это теоретический выход

так как на деле выделилось 15.2 литра, находим процент выхода

15.2 / 19.01      * 100% = 79.92%

Answer 2

Хорошо, давайте разберем этот химический вопрос.

У нас есть реакция между натриевым карбонатом (Na2CO3) и сульфатной кислотой (H2SO4). Результатом реакции является выделение газа. Чтобы найти выход реакции, нужно определить реагент в избытке и рассчитать количество образовавшегося газа.

1. Найдем уравнение реакции:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

2. Рассмотрим баланс уравнения реакции:

2 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O

Теперь, когда у нас есть сбалансированное уравнение реакции, можно определить, какой реагент является ограничивающим (исчерпывающимся) и в избытке.

3. Рассчитаем количество молей каждого реагента:

Молярная масса Na2CO3 = 2 * (масса Na) + масса C + 3 * (масса O) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * (масса H) + масса S + 4 * (масса O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Количество молей Na2CO3: Моль = масса / молярная масса = 90 г / 106 г/моль ≈ 0,85 моль

Количество молей H2SO4: Моль = масса / молярная масса = масса / 98 г/моль

4. Определение реагента в избытке:

Так как коэффициент перед Na2CO3 в уравнении реакции 2, а перед H2SO4 1, то H2SO4 будет в избытке.

5. Рассчитаем количество избыточного H2SO4:

Масса избыточного H2SO4 = количество молей избыточного H2SO4 * молярная масса H2SO4

Моля избыточного H2SO4 = количество молей H2SO4 в реакции - количество молей Na2CO3 Моля избыточного H2SO4 = 0.85 моль - 0.85 моль = 0 моль (потому что в реакции H2SO4 исчерпан)

Масса избыточного H2SO4 = 0 моль * 98 г/моль = 0 г

6. Рассчитаем количество образовавшегося газа (CO2):

Из уравнения реакции видно, что каждый моль Na2CO3 дает 2 моль CO2. Таким образом, общее количество молей CO2 = 2 * количество молей Na2CO3

Общее количество молей CO2 = 2 * 0,85 моль = 1,7 моль

7. Рассчитаем объем CO2 при н.у. (нормальных условиях, температура 0 °C, давление 1 атм):

Объем 1 моль газа при н.у. ≈ 22,7 л (можно использовать округленное значение 22,4 л, но точное значение 22,7 л точнее)

Общий объем CO2 = 1,7 моль * 22,7 л/моль ≈ 38,59 л

Таким образом, объем образовавшегося газа (CO2) составляет около 38,59 л при нормальных условиях