Question

Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, определить окислитель, восстановитель , тип окислительно-восстановительной реакции k2cr2o7+h2s+h2so4=k2so4+cr2(so4)3+s+h20

Answer 1

K₂Cr₂⁺⁶O₇+H₂S⁻²+H₂SO₄→K₂SO₄+Cr₂⁺³(SO₄)₃+ S⁰+ H₂O

Cr⁺⁶ +3e⁻ →Cr⁺³ 3        2

                               6

S⁻²-2e⁻→ S⁰        2         3

Cr⁺⁶окислитель, процесс восстановления

S⁻² восстановитель, процесс окисления  

K₂Cr₂O₇+3H₂S+4H₂SO₄=K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+ 3S+ 7H₂O

Окислителем и восстановителем являются элементы, входящие в состав разных соединений, то такую окислительно-восстановительную реакциюназывают межмолекулярной.

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и определить окислитель, восстановитель, и тип реакции, давайте разберем данное уравнение:

Уравнение реакции:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O

1. Сначала, чтобы сбалансировать уравнение, необходимо привести количество атомов каждого элемента в реакциях слева и справа к одинаковому числу.

Сбалансированное уравнение:

K2Cr2O7 + 3H2S + 8H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O

2. Теперь определим окислитель и восстановитель:

Окислитель: Вещество, которое в реакции само восстанавливается и при этом окисляет другие вещества. В данной реакции окислителем является K2Cr2O7 (хромат калия), поскольку он уменьшается из состояния Cr(VI) до Cr(III).

Восстановитель: Вещество, которое в реакции само окисляется и при этом восстанавливает другие вещества. В данной реакции восстановителем является H2S (сульфид водорода), поскольку он окисляется до элементарного серы (S).

3. Тип окислительно-восстановительной реакции:

Данная реакция относится к типу реакции "Окислительно-восстановительное взаимодействие". В процессе реакции происходит передача электронов между веществами, в результате которой происходит окисление одних веществ и восстановление других.

Конечное сбалансированное уравнение реакции:

K2Cr2O7 + 3H2S + 8H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O