Question

Какая масса кислорода потребуется для сжигания 10 л этана

Answer 1

10 л. Х г
2C2H6 + 7O2. =. 4CO2. +. 6H2O
n=2 моль. n=7 моль
Vm=22,4 л/моль. М=32 г/моль
V=44,8 л. m= 224 г
10 л. С2Н2. -. Х г. О2
44,8 л С2Н2. -. 224 г О2
m(O2)=10*224/44,8=50 г

Answer 2

Для расчета массы кислорода, необходимой для сжигания 10 литров этана, сначала нужно установить уравнение реакции сгорания этана. Уравнение реакции сгорания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одного молекулы этана (C2H6) требуется 7/2 молекул кислорода (O2).

Давайте выполним несколько преобразований для определения массы кислорода:

1. Рассчитаем молярную массу этана (C2H6): Масса углерода (C) = 2 * масса атома углерода (12.01 г/моль) = 24.02 г/моль Масса водорода (H) = 6 * масса атома водорода (1.01 г/моль) = 6.06 г/моль Молярная масса этана (C2H6) = 24.02 г/моль + 6.06 г/моль = 30.08 г/моль

2. Рассчитаем количество молей этана в 10 литрах: Объем идеального газа (V) связан с его количеством молей (n) и температурой (T) и давлением (P) через уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. При нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление), 1 моль идеального газа занимает около 22.71 литра.

Количество молей этана = объем этана / объем одного моля газа = 10 л / 22.71 л/моль ≈ 0.440 моль.

3. Рассчитаем количество молей кислорода (O2), необходимых для полного сгорания этана: По уравнению реакции, для сгорания одного моля этана требуется 7/2 молекул кислорода.

Количество молей O2 = (7/2) * количество молей этана ≈ (7/2) * 0.440 моль ≈ 1.540 моль.

4. Рассчитаем массу кислорода: Масса кислорода (O2) = количество молей O2 * молярная масса кислорода (32.00 г/моль).

Масса кислорода (O2) = 1.540 моль * 32.00 г/моль ≈ 49.28 г.

Таким образом, для полного сжигания 10 литров этана потребуется около 49.28 грамма кислорода.