Question

При взаимодействии 50 г карбоната кальция с азотной кислотой массой 126 г выделится углекислый газ объёмом: а)22,4 л б)11,2 л в)5,6 л г)2,8 л Помогите пожалуйста

Answer 1

Б)11.2л
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
n(CaCO3)=50г:100г/моль=0.5моль
n(HNO3)=126г:63г/моль=2моль
n(CO2)=n(CaCO3)
V(CO2)=0.5моль×22.4л/моль=11.2л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала составить уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3), а затем использовать соответствующие соотношения между массой веществ и их объемом.

Уравнение реакции между CaCO3 и HNO3 выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Массы веществ:

Масса CaCO3 = 50 г Масса HNO3 = 126 г

Теперь посчитаем количество веществ, используя их молярные массы.

Молярные массы: CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль HNO3 = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 63.01 г/моль

Количество веществ: Количество молей CaCO3 = 50 г / 100.09 г/моль ≈ 0.499 моль Количество молей HNO3 = 126 г / 63.01 г/моль ≈ 1.999 моль (округляем до 2 моль)

Теперь используем коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции, чтобы определить, какое количество газов будет выделено.

1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. 2 моль HNO3 дает 2 моль H2O и 2 моль NO3.

Так как у нас 0.499 моль CaCO3, то будет образовано 0.499 моль CO2.

Теперь важно знать, что 1 моль газа при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атмосферы) занимает объем примерно 22.4 литра.

Таким образом, объем выделенного CO2 будет примерно равен:

Объем CO2 = 0.499 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.2 литров.

Правильный ответ: б) 11,2 л.