Question

Какой объем при нармальных условии займут 1,804 *1023 молекул метана CH4

Answer 1

6,02*10 23  молекул занимают 22,4 литра

1,804*10 23 молекул занимают  х=1,804*1023*22,4/6,02*1023=6,72 литра

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем газа при нормальных условиях (н.у.), нужно знать его количество в молекулах и использовать стандартные условия температуры и давления.

Нормальные условия определяются как:

• Температура (температура комнаты): 0°C (273.15 Кельвина)
• Давление: 1 атмосфера (101.325 кПа или 760 мм рт. ст.)

Для решения задачи, первоначально нужно вычислить массу метана (CH4) в молекулах и затем использовать идеальный газовый закон для определения объема.

1. Найдем массу одной молекулы метана (CH4): Масса молекулы CH4 = масса атома углерода + 4 * масса атома водорода Масса атома углерода ≈ 12.01 атомных единиц массы (у.е.м.) Масса атома водорода ≈ 1.01 у.е.м.

Масса молекулы CH4 = 12.01 + 4 * 1.01 ≈ 16.05 у.е.м.

2. Найдем массу 1,804 * 10^23 молекул метана: Масса = количество молекул * массу одной молекулы Масса = 1,804 * 10^23 * 16.05 у.е.м.

3. Переведем массу в граммы, так как идеальный газовый закон использует единицы СИ (граммы и кельвины): Масса в граммах ≈ масса в у.е.м. * 1 г/моль Масса в граммах ≈ (1,804 * 10^23 * 16.05) г/моль

4. Применим идеальный газовый закон: PV = nRT Где: P = давление (в паскалях, но мы будем использовать 1 атмосферу) V = объем (в литрах, так как 1 моль газа занимает 22.7 л при н.у.) n = количество молей газа R = универсальная газовая постоянная ≈ 0.0821 л * атм / (моль * К) T = температура в Кельвинах

Мы ищем V, поэтому перепишем уравнение как: V = (n * R * T) / P

Теперь можем вычислить объем газа:

V = ((1,804 * 10^23 * 16.05) г) * (0.0821 л * атм / (моль * К) * 273.15 К) / (1 атмосфера) V ≈ 24.45 л

Таким образом, при нормальных условиях 1,804 * 10^23 молекул метана займут около 24.45 литров объема.