Question

Какой объем (при н.у. ) углекислого газа можно получить при горении этилового спирта массой 92 г. ?

Answer 1

Формула этилового спирта С2Н5ОН (два атома углерода), а углекислого газа СО2 (один атом углерода). Значит, углекислого газа при горении получится вдвое больше, чем спирта, что составит 2*92/46 = 4 моль и займёт объём (при н.у.) 4*22,4 = 89,6 дм³ (или литра, что одно и то же).

Ответ: 89,6 дм³

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, который образуется при горении этилового спирта (этанола), необходимо знать химическое уравнение реакции горения этанола. В процессе горения этанола с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O) происходит следующая реакция:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль этанола (молекулярная масса 46 г/моль) приведет к образованию 2 молей углекислого газа (молекулярная масса 44 г/моль).

Теперь можно рассчитать количество молей этанола в 92 г:

Количество молей этанола = масса / молекулярная масса = 92 г / 46 г/моль = 2 моль

Так как 1 моль этанола образует 2 моля CO2, то 2 моля этанола образуют:

Количество молей CO2 = 2 моль этанола × 2 моль CO2 / 1 моль этанола = 4 моль CO2

Теперь рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). При н.у. один моль любого газа занимает примерно 22,4 литра объема.

Объем CO2 при н.у. = количество молей CO2 × объем одного моля CO2 при н.у. = 4 моль × 22,4 л/моль = 89,6 л

Таким образом, при горении 92 г этилового спирта можно получить около 89,6 л углекислого газа при нормальных условиях.