Question

Массовые доли углерода и водорода в углеводороде равны соответственно 83.33%и 16.67%. Определить состав данного углеводорода,если плотность по водороду равна 36. Срочно надо решите пожалуйста!!!

Answer 1

Предположим, что масса УВ(углеводорода) 100г, тогда

m(C)=83.33%*100г=83.33г

m(H)=16.67*100г=16.67г

составляем пропорцию:

n(C):n(H)=83.33г/12г/моль : 16,67г/1г/моль = 6,944 : 16,67 = 1 : 2,4 = 5 : 12 - С₅Н₁₂ - простейшая формула

М(УВ)=D(плотность по водороду) * М(Н₂)=36*2=72

М(С₅Н₁₂)/М(УВ) = 72/72=1

С₅Н₁₂ - истинная формула

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте предположим, что углеводород имеет массу 100 грамм, чтобы упростить вычисления.

Пусть массовая доля углерода (C) равна 83.33% = 0.8333, а массовая доля водорода (H) равна 16.67% = 0.1667.

Масса углерода (mC) в углеводороде: mC = 0.8333 * 100 г = 83.33 г

Масса водорода (mH) в углеводороде: mH = 0.1667 * 100 г = 16.67 г

Дано, что плотность по водороду (dH) равна 36 г/л. Это означает, что 1 л углеводорода содержит 36 г водорода.

Объем углеводорода (V) можно рассчитать по формуле: V = mH / dH

V = 16.67 г / 36 г/л ≈ 0.4636 л

Мы знаем, что углеводород состоит только из углерода и водорода, и их массовые доли в сумме дают 100%. Теперь мы можем вычислить массовую долю углерода (X_C) и водорода (X_H) в углеводороде.

X_C = mC / (mC + mH) = 83.33 г / (83.33 г + 16.67 г) ≈ 0.8333

X_H = mH / (mC + mH) = 16.67 г / (83.33 г + 16.67 г) ≈ 0.1667

Теперь у нас есть массовые доли углерода и водорода в углеводороде, которые равны 0.8333 и 0.1667 соответственно. Это означает, что углеводород имеет следующий состав:

С = 83.33% H = 16.67%