Question

Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,29%, углерода – 85,71%. Относительная плотность по азоту равна 3.(С6Н12 ).

Answer 1

Привет!

М=28*3=84

84 - 100%  

х - 85,71%  

х = 72

72 : 12 = 6 атомов С  

84 - 72 = 12 атомов Н

С6Н12

Answer 2

Для определения молекулярной формулы углеводорода, вам понадобится учитывать массовые доли элементов в нем. Сначала определим количество атомов углерода и водорода в данном углеводороде.

Предположим, у нас есть 100 граммов данного углеводорода. Тогда масса углерода составляет 85.71 г (так как его массовая доля 85.71%), а масса водорода составляет 14.29 г (так как его массовая доля 14.29%).

Теперь посчитаем количество молей каждого элемента:

1. Для углерода: Масса одного атома углерода ≈ 12 г/моль. Количество молей углерода = масса углерода / масса одного атома углерода ≈ 85.71 г / 12 г/моль ≈ 7.14 моль.

2. Для водорода: Масса одного атома водорода ≈ 1 г/моль. Количество молей водорода = масса водорода / масса одного атома водорода ≈ 14.29 г / 1 г/моль ≈ 14.29 моль.

Теперь, чтобы найти соотношение атомов углерода к водороду, поделим количество молей углерода и водорода на их наименьшее значение, чтобы получить простейшую формулу. В данном случае, 7.14 (моль углерода) и 14.29 (моль водорода) делятся на 7.14:

Количество молей углерода = 7.14 моль / 7.14 ≈ 1 моль. Количество молей водорода = 14.29 моль / 7.14 ≈ 2 моль.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода будет C1H2, что эквивалентно просто Н2С.