Question

При взаимодействии 15 г аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образовалась соль массой 18,08 г. Массовая доля выхода соли (%)? Желательно расписать все действия, реакцию и т.д.

Answer 1

Дано

m(NH2CH2COOH) = 15 g

m практ (NH2CH2COOK) = 18.08 g

----------------------------------------

η(NH2CH2COOK)-?

NH2CH2COOH+KOH-->NH2CH2COOK+H2O

M(NH2CH2COOH) = 75 g/mol

n(NH2CH2COOH) = m(NH2CH2COOH) / M(NH2CH2COOH)

n (NH2CH2COOH) = 15 / 75 = 0.2 mol

n(NH2CH2COOH) = n (NH2CH2COOK) = 0.2 mol

M (NH2CH2COOK) =  113 g/mol

m(NH2CH2COOK) = n(NH2CH2COOK) * M (NH2CH2COOK)

m теор (NH2CH2COOK) = 0.2 * 113 = 22.6 g

η(NH2CH2COOK)=m практ(NH2CH2COOK) / m теор(NH2CH2COOK) *100%

η(NH2CH2COOK) = 18.08 / 22.6 * 100% = 80%

ответ 80%

Answer 2

Дано:

m(NH₂CH₂COOH) = 15 г

m(пр.NH₂CH₂COOK) = 18,08 г

Найти:

η(NH₂CH₂COOK)-?

Решение.

M(NH₂CH₂COOH) = 75 г/моль

n(NH₂CH₂COOH) = m/M = 15 г/75 г/моль = 0,2 моль

NH₂CH₂COOH+KOH⇒NH₂CH₂COOK+H2O

Из УХР видно, что

n(NH₂CH₂COOH) = n (NH₂CH₂COOК) = 0,2 моль

M(NH₂CH₂COOК) =  113 г/моль

m(NH2CH2COOK) = n(NH2CH2COOK) * M (NH2CH2COOK)

m(теор.NH₂CH₂COOК) = 0,2 моль * 113 г/моль = 22,6 г

η(NH2CH2COOK)=m(пр.NH₂CH₂COOК) / m(теор.NH₂CH₂COOК) *100%

η(NH2CH2COOK) = 18,08 г/22,6 г * 100% = 80%

Ответ: 80%

Answer 3

Давайте рассмотрим реакцию между аминоуксусной кислотой (CH3CH(NH2)COOH) и гидроксидом калия (KOH):

CH3CH(NH2)COOH + KOH → Соль + Вода

Сначала определим, какая соль образуется при реакции. Аминоуксусная кислота (также известная как глицин) - это аминокислота, и реагирует с щелочью (гидроксидом калия) образуя соль глицината калия (KCH2COO):

CH3CH(NH2)COOH + KOH → KCH2COO + H2O

Теперь запишем уравнение реакции:

CH3CH(NH2)COOH + KOH → KCH2COO + H2O

Молярная масса глицината калия (KCH2COO) составляет около 101.1 г/моль. Чтобы вычислить массу соли (KCH2COO), сначала найдем количество молей аминоуксусной кислоты (CH3CH(NH2)COOH) в реакции.

Масса аминоуксусной кислоты (CH3CH(NH2)COOH) = 15 г Молярная масса аминоуксусной кислоты (CH3CH(NH2)COOH) = 75.07 г/моль

Количество молей аминоуксусной кислоты (CH3CH(NH2)COOH) = Масса / Молярная масса Количество молей аминоуксусной кислоты (CH3CH(NH2)COOH) = 15 г / 75.07 г/моль ≈ 0.1998 моль (округлим до 0.2 моль)

Согласно уравнению реакции, коэффициент между аминоуксусной кислотой и глицинатом калия равен 1:1. Это означает, что количество молей глицината калия (KCH2COO) также составит 0.2 моль.

Теперь вычислим массу глицината калия (KCH2COO):

Масса = Количество молей × Молярная масса Масса = 0.2 моль × 101.1 г/моль ≈ 20.22 г

Таким образом, масса глицината калия (KCH2COO) составляет приблизительно 20.22 г.

Теперь можно вычислить массовую долю выхода соли:

Массовая доля выхода соли (%) = (Масса образовавшейся соли / Масса входного реагента) × 100% Массовая доля выхода соли (%) = (18.08 г / 20.22 г) × 100% ≈ 89.36%

Таким образом, массовая доля выхода глицината калия составляет около 89.36%.