Question

какой объём CO2 необходимо пропустить через раствор массой 80г с массовой долей BA(OH)2 w=5% для получения гидрокарбоната бария

Answer 1

Если я не ошибаюсь, то 0,524 л.

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно определить стехиометрическое уравнение реакции между CO2 и гидроксидом бария (Ba(OH)2). Строение гидрокарбоната бария (BaCO3) состоит из одного атома бария (Ba), одного атома углерода (С) и трех атомов кислорода (O).

Стехиометрическое уравнение реакции: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

Массовая доля Ba(OH)2 в растворе w = 5%. Чтобы вычислить массу Ba(OH)2 в растворе, нужно использовать следующую формулу:

Масса Ba(OH)2 = w * масса раствора Масса Ba(OH)2 = 0.05 * 80 г = 4 г

Теперь рассмотрим стехиометрическое соотношение между Ba(OH)2 и BaCO3 в уравнении реакции. Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль, а молярная масса BaCO3 = 197.34 г/моль.

Молярное соотношение между Ba(OH)2 и BaCO3: 1:1

Теперь определим количество молей Ba(OH)2, которое присутствует в растворе:

Количество молей Ba(OH)2 = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2 Количество молей Ba(OH)2 = 4 г / 137.33 г/моль ≈ 0.029 моль

Поскольку мольное соотношение между Ba(OH)2 и CO2 также 1:1, для полного реагирования Ba(OH)2 с CO2 нам потребуется такое же количество молей CO2, т.е. 0.029 моль.

Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль.

Теперь определим массу CO2, необходимую для реакции с Ba(OH)2:

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 0.029 моль * 44.01 г/моль ≈ 1.276 г

Таким образом, чтобы получить гидрокарбонат бария, необходимо пропустить через раствор массой 80 г с массовой долей Ba(OH)2 5% около 1.276 г CO2.