Question

У чому вiдмiннiсть мiж поняттями "маса атома" i "вiдносна атомна маса"?

Answer 1

Маса атома - маса атомів (протони + нейтрони) конкретного ізотопу, конкретного елементу. Тобто маса тих атомів, які мають однакову кількість нейтронів. Відносна атомна маса - середня маса атомів всіх ізотопів одного елементу. Ізотопи - атоми одного й того ж елементу з однаковою кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів

Answer 2

"Маса атома" та "відносна атомна маса" - це два різних поняття, пов'язаних з характеристиками атомів:

1. Маса атома: Маса атома - це фізична величина, яка визначає масу одного окремого атома. Вона вимірюється у масових одиницях (м.о.) і дорівнює приблизно масі одного протону або нейтрона. Тобто, маса атома визначає, скільки маси має сам атом без урахування кількості його ізотопів.

2. Відносна атомна маса: Відносна атомна маса (також відома як атомна вага) - це середнє значення мас атомів ізотопів даного хімічного елемента, взяте з урахуванням їх відносних кількостей у природі. Ізотопи - це атоми того самого хімічного елемента з різною кількістю нейтронів у ядрі.

Зауважимо, що хімічні елементи можуть мати кілька ізотопів, тобто атоми одного елемента можуть мати різні маси через різну кількість нейтронів. Відносна атомна маса враховує ці ізотопи і виражається в масових одиницях.

Наприклад, маса атома кисню становить приблизно 16 м.о., оскільки переважна більшість кисню в природі складається з атомів з 8 протонами і 8 нейтронами в ядрі. Однак, відносна атомна маса кисню вища і дорівнює приблизно 16.00 масових одиниць, оскільки у природі зустрічаються ізотопи кисню з масами 16, 17 і 18 масових одиниць, і кількість кожного з них впливає на середнє значення відносної атомної маси.