Question

1.газа равна если его относительная плотность по хлору 0,42 2.Пары вещества объемом 0,6л при температуре 87 градусов цельсия и давления 83193Па имеют массу равную 1,3г.Относительная молекулярная масса данного вещества составляет: 39 78 0,078 780

Answer 1

1) 71× 0.42= 29.82 г/ моль

2) PVM=mRT
$M = \frac{1.3 \times 8.314 \times 360}{83.193 \times 0.6}$
M= 78 г/ моль
Ответ : 78 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать закон идеальных газов:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молекулах), R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

Относительная плотность (относительная молекулярная масса) вещества - это отношение массы данного вещества к массе такого же объема водорода при тех же условиях. Таким образом, нам необходимо найти массу данного газа.

Для начала, нужно выразить количество вещества (n) из уравнения идеального газа:

n = PV / RT

Теперь, найдем массу вещества. Масса (m) связана с количеством вещества через массу одной молекулы (molar mass, M) следующим образом:

m = n * M

Подставим выражение для n и уравнение идеального газа:

m = (PV / RT) * M

Теперь, зная массу вещества (1.3 г) и объем (0.6 л), найдем относительную молекулярную массу (M):

M = (m * RT) / (PV)

M = (1.3 г * 8.31 Дж/(моль·К) * (87 + 273.15) К) / (0.6 л * 83193 Па)

M = (1.3 * 8.31 * 360.15) / (0.6 * 83193)

M = 3830.069 / 49915.8

M ≈ 0.0767 кг/моль

Теперь найдем относительную молекулярную массу (относительную плотность) данного вещества, разделив полученное значение на массу одной молекулы водорода (1 г/моль):

Относительная молекулярная масса = 0.0767 кг/моль / 1 г/моль ≈ 76.7

Таким образом, относительная молекулярная масса данного вещества составляет примерно 76.7. Вариант ответа: 780 (вероятно, опечатка в вопросе).