Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель 1)SO2+NaIO3+H20=I2+H2SO4+NA2SO4 2)H202=O2+H20

Answer 1

5SO2+2NaIO3+4H2O=I2+4H2SO4+Na2SO4

S⁺⁴ -2e=S⁺⁶║5-восстановитель

2I⁺⁵+10e=I2⁰║1-окислитель

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса сначала нужно выравнять количество атомов каждого элемента в реакции. Затем, исходя из изменения степени окисления каждого элемента, можно определить окислитель и восстановитель.

1. SO2 + NaIO3 + H2O = I2 + H2SO4 + Na2SO4

Шаг 1: Выравнивание количества атомов каждого элемента. На этом этапе, мы будем изменять коэффициенты перед реагентами и продуктами, чтобы количество атомов каждого элемента совпадало с обеих сторон реакции.

SO2 + NaIO3 + H2O → I2 + H2SO4 + Na2SO4

Начнем с кислорода (O): На левой стороне у нас 3 кислорода, а на правой - 6 кислорода (4 из H2O и 2 из H2SO4). Добавим 3 перед H2O на левой стороне:

SO2 + NaIO3 + 3H2O → I2 + H2SO4 + Na2SO4

Теперь кислород выровнен.

На следующем шаге выравниваем водород (H): На левой стороне у нас 6 водорода (2 из SO2 и 4 из H2O), а на правой - 4 водорода из H2SO4. Добавим 2 перед H2SO4 на правой стороне:

SO2 + NaIO3 + 3H2O → I2 + 2H2SO4 + Na2SO4

Теперь водород выровнен.

Переходим к сере (S): На левой стороне у нас 2 атома серы из SO2, а на правой - 2 атома серы из H2SO4 и еще 1 атом серы из Na2SO4. Добавим 1 перед Na2SO4 на правой стороне:

SO2 + NaIO3 + 3H2O → I2 + 2H2SO4 + Na2SO4

Теперь сера выровнена.

На этапе ионов натрия (Na): На левой стороне у нас 1 ион натрия из NaIO3, а на правой - 2 иона натрия из Na2SO4. Добавим 2 перед NaIO3 на левой стороне:

SO2 + 2NaIO3 + 3H2O → I2 + 2H2SO4 + Na2SO4

Теперь ионы натрия выровнены.

И, наконец, переходим к йоду (I): На левой стороне у нас 2 атома йода из NaIO3, а на правой - 1 молекула йода (I2). Добавим 1 перед I2 на правой стороне:

SO2 + 2NaIO3 + 3H2O → 2I2 + 2H2SO4 + Na2SO4

Теперь вся реакция выровнена.

2. H2O2 → O2 + H2O

Шаг 1: Выравнивание количества атомов каждого элемента. На этом этапе мы будем изменять коэффициенты перед реагентами и продуктами, чтобы количество атомов каждого элемента совпадало с обеих сторон реакции.

H2O2 → O2 + H2O

На левой стороне у нас 2 атома кислорода из H2O2, а на правой - 2 атома кислорода из O2 и еще 1 атом кислорода из H2O. Здесь уже все выровнено, и реакция сбалансирована.

Теперь определим окислитель и восстановитель в каждой реакции:

1. SO2 + 2NaIO3 + 3H2O → 2I2 + 2H2SO4 + Na2SO4

В данной реакции йод (I) изменяется со степени окисления -1 в NaIO3 до 0 в I2. Таким образом, NaIO3 является окислителем, а I2 является восстановителем.

2. H2O2 → O2 + H2O

В данной реакции кислород (O) изменяется со степени окисления -1 в H2O2 до 0 в O2. Таким образом, H2O2 является окислителем, а O2 является восстановителем.