Question

Який об'єм займатиме 1 кг повітря при температурі 17 градусів цельсія та тиску 101.33 кпа

Answer 1

Ради всего святого , кто придумал воздух назвать повитрям ? Ладно , cоре за критику языка просто на мой лад звучит как неизвестное хим вещество а это просто воздух .

PV=nRT

PV =mRT/M

MВоздуха = 29

101.33 * X = 1000 * 290 * 8.31 / 29

X = 820

Судя по всему , килограмм воздуха займёт 820 литров

Answer 2

Для вирішення цього завдання, можна скористатися рівнянням ідеального газу:

$PV = nRT$

де:

• P - тиск (у кпа)
• V - об'єм (у літрах)
• n - кількість речовини (у молекулах або молях)
• R - універсальна газова стала (зазвичай приблизно 8.31 л ⋅ кПа / (К ⋅ моль))
• T - температура (у Кельвінах)

Спочатку, перетворимо температуру з градусів Цельсія на Кельвіни:

$T_K = T_C + 273.15$

$T_K = 17 + 273.15 = 290.15 \, \text{К}$

Також, перетворимо тиск з кпа на паскалі:

$P_{\text{паскалі}} = P_{\text{кпа}} \times 1000$

$P_{\text{паскалі}} = 101.33 \times 1000 = 101330 \, \text{Па}$

Тепер, ми можемо знайти об'єм, який займатиме 1 кг повітря за даних умов:

$V = \frac{{nRT}}{P}$

Знаючи, що маса одного молекули або молі маси повітря, можна обчислити кількість молів $n$ у 1 кг повітря. Маса молекули повітря приблизно 28.97 г/моль.

$n = \frac{{\text{Маса повітря (у кг)}}}{{\text{Маса одного молекули або молі маси повітря (у кг/моль)}}}$

$n = \frac{1 \, \text{кг}}{0.02897 \, \text{кг/моль}} \approx 34.53 \, \text{моль}$

Тепер, підставимо ці значення в рівняння ідеального газу:

$V = \frac{{34.53 \, \text{моль} \times 8.31 \, \text{л ⋅ кПа / (К ⋅ моль)} \times 290.15 \, \text{К}}}{{101330 \, \text{Па}}}$

$V \approx 34.89 \, \text{л}$

Таким чином, об'єм, який займатиме 1 кг повітря при температурі 17 градусів Цельсія та тиску 101.33 кпа, буде приблизно 34.89 літрів.