Question

Через раствор с массовой доле HCl 10% пропустили 672 мл аммиака. Для нейтрализации избытка кислоты к полученному раствору потребовалось прибавить 16.8 г 5%-го раствора гидроксида калия. Определите массу исходного раствора HCl.

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Рассчитаем избыток кислоты. KOH + HCl = KCl + H2O

m(KOH) = 16,8*0,05 = 0,84 г. Для нейтрализации 1 моль кислоты требуется 1 моль гидроксида калия. n(KOH) = 0,84:56 = 0,015 моль. Значит, n(HCl) = 0,015 моль. m(HCl) = 0,015*36,5 = 0,5475 г.

С аммиаком прореагировало:

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

n(NH4OH) = 0,672:22,4 = 0,03 моль. Значит, n(HCl) = 0,03 моль. m(HCl) = 0,03*36,5 = 1,095 г.

m(HCl) = 0,5475+1,095 = 1,6425 г.

m(р-ра) = 1,6425:0,1 = 16,425 г

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Давайте разберем эту задачу поэтапно:

Шаг 1: Найдем количество HCl, присутствующего в 672 мл 10%-го раствора.

Массовая доля HCl в 10%-ом растворе равна 10 г на 100 мл.

Масса HCl в 672 мл 10%-го раствора: 10 г/100 мл * 672 мл = 67.2 г

Шаг 2: Найдем количество HCl, которое было нейтрализовано гидроксидом калия.

Из условия задачи мы знаем, что для нейтрализации использовали 16.8 г 5%-го раствора гидроксида калия. Поскольку реакция нейтрализации происходит в соотношении 1:1 между HCl и KOH, масса HCl, которая была нейтрализована, также равна 16.8 г.

Шаг 3: Найдем массу нейтрализованного HCl в исходном растворе.

Масса HCl в исходном растворе = Общая масса HCl - Масса нейтрализованного HCl Масса HCl в исходном растворе = 67.2 г - 16.8 г = 50.4 г

Ответ: Масса исходного раствора HCl составляет 50.4 г.