Question

Как надо рассчитать объем кислорода необходимый полного окисления 3.9 г калий

Answer 1

Дано:

m(K)=3.9 г

________

V(O2)-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

4K + O2 -> 2K2O

2 Найдем количество калия:

n=m/M

M(K)=39 г/моль

n(K)=3.9/39=0.1 моль

3 По уравнению:

n(O2)=1/4n(K)=0.025 моль

4 Найдем объем кислорода:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(O2)=0.025×22.4=0.56 л

Ответ: 0.56 л.

Answer 2

Привет!

K+O2 = KO2

n(K)=3,9/40=0,0975моль

K2 = O2 =>n(O2)=0,0975моль

V(O2)=0,0975*22,4=2,184л

Ответ:2,184л

Answer 3

Для расчета объема кислорода, необходимого для полного окисления 3.9 г калия, нужно сначала записать уравнение реакции окисления калия кислородом:

4K + O2 → 2K2O

Из уравнения видно, что для окисления 4 молей калия требуется 1 моль кислорода. Далее, необходимо перевести массу калия в молы, зная его молярную массу. Молярная масса калия (K) равна примерно 39.10 г/моль.

Масса кислорода, необходимого для окисления 3.9 г калия:

1 моль K = 39.10 г K x моль K = 3.9 г K

x = 3.9 г K / 39.10 г/моль ≈ 0.0997 моль K

Теперь, зная количество молей калия, можно определить количество молей кислорода, необходимого для его окисления. Из уравнения реакции видно, что на 4 молей калия требуется 1 моль кислорода:

1 моль K : 1 моль O2 0.0997 моль K : y моль O2

y ≈ 0.0997 моль O2

Теперь, чтобы перевести моли кислорода в объем (V) при стандартных условиях (обычно используется 1 моль газа равный 22.71 литрам), используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа.

V = 0.0997 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.26 л

Таким образом, для полного окисления 3.9 г калия потребуется приблизительно 2.26 литра кислорода при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера).