Question

Определить массу соляной кислоты, необходимую для приготовления 300г 45%-ного раствора

Answer 1

Привет! Сейчас решим
m(HCl) = 300*0,45 = 135 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить массу соляной кислоты (HCl) и массу воды, необходимых для приготовления 300 г 45%-ного раствора.

Первым шагом найдем массу соляной кислоты в 45%-ном растворе. Разделим процентное содержание на 100, чтобы получить долю массы соляной кислоты в растворе:

Масса HCl = 300 г × 0.45 = 135 г

Теперь, чтобы найти массу воды в растворе, вычтем массу соляной кислоты из общей массы раствора:

Масса воды = 300 г - 135 г = 165 г

Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции между соляной кислотой и водой:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Так как химическое уравнение показывает соотношение между молями веществ, а не их массами, нам нужно перевести массы в моли. Для этого разделим массу на молярную массу:

Моль HCl = 135 г / 36.46 г/моль ≈ 3.70 моль

Теперь у нас есть количество вещества HCl, необходимое для приготовления 300 г 45%-ного раствора.

Поскольку молярное соотношение между HCl и H2O в реакции 1:1, мы можем сказать, что моль воды будет также примерно 3.70 моль.

Теперь вычислим массу воды:

Масса воды = кол-во молей воды × молярная масса H2O Масса воды = 3.70 моль × 18.02 г/моль ≈ 66.674 г

Таким образом, чтобы приготовить 300 г 45%-ного раствора соляной кислоты, вам понадобится около 135 г соляной кислоты и около 66.674 г воды.