Question

определите массу (г) водорода, который образуется в реакции 0,8 молей этиленгликоля с достаточным количеством металлического калия.

Answer 1

Дано:

n₁(CH₂OH-CH₂OH)=0,8моль

-------------------------------------------

m(H₂)-?

1.

CH₂OH-CH₂OH +2K→CH₂OK -CH₂OK +H₂

по уравнению реакции:

n(CH₂OH-CH₂OH)=1моль   n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(CH₂OH-CH₂OH)=0,8моль   n₁(H₂)=0,8моль

2.Определим молярную массу водорода и массу водорода количеством 0,8моль:

M(H₂)=2г./моль

m(H₂)=n₁(H₂)xM(H₂)

m(H₂)=0,8мольx2г./моль=1,6г.

3. Ответ: в реакции 0,8 молей этиленгликоля с достаточным количеством металлического калия образуется 1,6г. водорода

Answer 2

Для определения массы водорода, который образуется в реакции между этиленгликолем (C2H6O2) и металлическим калием (K), необходимо учитывать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Сначала составим уравнение реакции между этиленгликолем и металлическим калием:

C2H6O2 + 2K → 2KOH + H2

Из уравнения видно, что на каждые 1 моль этиленгликоля образуется 1 моль водорода (H2).

Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2) равна: M(C2H6O2) = 2 * M(C) + 6 * M(H) + 2 * M(O) = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 62.07 г/моль

Теперь, если у нас есть 0,8 моль этиленгликоля, то для определения массы водорода в граммах воспользуемся следующей формулой:

Масса водорода (г) = количество молей водорода * молярная масса водорода

Масса водорода (г) = 0,8 моль * 2 * M(H) = 0,8 моль * 2 * 1.01 г/моль ≈ 1.61 г

Таким образом, в реакции образуется примерно 1,61 г водорода.