Question

Через 15,12 г 10%-го раствора азотной кислоты пропустили аммиак. Вычислите массу образовавшейся соли

Answer 1

NH3 + HNO3=NH4NO3

15,12*0,1=1,512 г азотной кислоты в растворе

из 63 г азотной кислоты получается 80 г нитрата аммония, из 1,512 г получается х?

80*1,512/63=1,92 г соли

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3). При реакции образуется аммоний нитрат (NH4NO3):

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Для начала, нужно найти количество вещества (в молях) аммиака и азотной кислоты, которые участвовали в реакции. Для этого используем формулу:

количество вещества (в молях) = масса / молярная масса

1. Молярная масса аммиака (NH3) = 14.01 г/моль
2. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63.01 г/моль

Масса аммиака: масса = 15,12 г количество вещества аммиака (в молях) = 15,12 г / 14,01 г/моль ≈ 1,08 моль

Масса азотной кислоты: масса = 15,12 г количество вещества азотной кислоты (в молях) = 15,12 г / 63,01 г/моль ≈ 0,24 моль

Так как молей аммиака и азотной кислоты не в одинаковом количестве, они образуют реакцию в соотношении 1:1 (по коэффициентам перед реагентами в уравнении реакции). Это означает, что аммиак исчерпывается полностью, и 0,24 моль азотной кислоты также реагируют полностью.

Теперь рассмотрим реакцию между аммиаком и азотной кислотой:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Масса аммония нитрата (NH4NO3): Масса = количество вещества (в молях) аммиака × молярная масса NH4NO3

Молярная масса NH4NO3 = молярная масса NH3 + молярная масса HNO3 Молярная масса NH4NO3 = 14,01 г/моль + 63,01 г/моль ≈ 77,02 г/моль

Масса NH4NO3 = 1,08 моль × 77,02 г/моль ≈ 83,07 г

Таким образом, масса образовавшейся соли, аммония нитрата, составит приблизительно 83,07 г.