Question

Расписать задачу: краткое дано,решение и т.д. Определить объём водорода, который образуется в результате взаимодействия хлорида водорода с 20г цинка и определить массу соли

Answer 1

Дано:

HCl;

m(Zn) = 20 г

Найти: H2; ZnCl2

Решение:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑

1) М(Zn) = 65 г/моль

2) М(ZnCl2) = 65+35*2= 135 г/моль

3) m(ZnCl2) = (20 г * 135 г/моль)/65 г/моль = 41,5 г

4) V(H2) = (20 г * 22,4 л/моль)/65 г/моль = 0,7 л

Ответ: 41,5 г; 0,7 л

Answer 2

Задача: Определить объём водорода, который образуется в результате взаимодействия хлорида водорода с 20 г цинка и определить массу соли.

Дано:

1. Масса цинка (Zn) = 20 г
2. Химическое соединение: хлорид водорода (HCl)

Дополнительные данные:

• Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях температуры и давления.
• Уравнение реакции между HCl и Zn: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Решение:

1. Найдем количество молей цинка (Zn): Масса цинка (Zn) = 20 г Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль (по периодической таблице) Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка Количество молей цинка = 20 г / 65.38 г/моль ≈ 0.306 моль

2. Найдем количество молей хлорида водорода (HCl) с учетом стехиометрии реакции: Коэффициент перед HCl в уравнении реакции = 2 Количество молей HCl = количество молей Zn * 2 Количество молей HCl = 0.306 моль * 2 ≈ 0.612 моль

3. Определим объем водорода (H2), который образуется в результате реакции, используя закон Авогадро: 1 моль газа занимает примерно 22.4 л при стандартных условиях температуры и давления (STP). Объем водорода (H2) = количество молей H2 * 22.4 л/моль Объем водорода (H2) = 0.612 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.69 л

4. Найдем массу соли (ZnCl2), образующейся в результате реакции: Коэффициент перед ZnCl2 в уравнении реакции = 1 Количество молей ZnCl2 = количество молей Zn Масса ZnCl2 = количество молей ZnCl2 * молярная масса ZnCl2 Молярная масса ZnCl2 = масса Zn + 2 * масса Cl = 65.38 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 136.28 г/моль Масса ZnCl2 = 0.306 моль * 136.28 г/моль ≈ 41.69 г

Ответ:

1. Объем водорода, образующегося в результате реакции, составляет примерно 13.69 л.
2. Масса образовавшейся соли (ZnCl2) составляет примерно 41.69 г.