Question

При взаимодействии азотной кислоты с карбонатом кальция образуются нитрат кальция, вода и углекислый газ: : 2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2. Вычисли, какое количество вещества азотной кислоты должно прореагировать с карбонатом кальция, чтобы выделилось 14 л (н. у.) углекислого газа. О твет приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: n(HNO3)= ? моль.

Answer 1

      Х моль                                                     14 л

    2HNO3   +     CaCO3   ->   Ca(NO3)2  +  CO2  +  H2O

n=2 моль                                                      n=1 моль

М = 63 г/моль                                          Vm=22,4 л/моль

m=126 г                                                      V = 22,4 л

Х моль HNO3    -    14 л СО2

126 моль HNO3  -  22,4 л СО2

n(HNO3) = 126 * 14 / 22,4 =78,75 моль

Answer 2

Дано уравнение реакции и объем выделившегося углекислого газа (CO2), который составляет 14 л (нормальных условий).

Уравнение реакции: 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Мы знаем, что в реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом кальция (CaCO3) один моль HNO3 даёт один моль CO2, так как коэффициенты перед реагентами и продуктами равны 2.

Таким образом, чтобы получить 14 л CO2, нам нужно, чтобы прореагировало 14 л CO2 / 22.4 л CO2/моль = 0.625 моль CO2.

Поскольку коэффициент перед HNO3 равен 2, количество молей HNO3, необходимых для реакции, будет равно половине количества молей CO2:

n(HNO3) = 0.625 моль / 2 = 0.3125 моль

Таким образом, количество вещества азотной кислоты (HNO3), которое должно прореагировать с карбонатом кальция, чтобы выделилось 14 л углекислого газа, составляет 0.3125 моль. Ответ округляем до второго знака после запятой: n(HNO3) = 0.31 моль.