Question

Какой объём водорода необходим для восстановления 3,2г оксида железа (2) (FeO)

Answer 1

FeO+H2=Fe+H2O

n(FeO)=3.2/(56+16)=0.04 моль

n(H2)=0.04*1/1=0.04 т.к (Пусть для востановления 72 грамм железа надо 1 моль водорода, а для 0.04 ...)

V(H2)=0.04*22.4=0.896 дм^3.

22.4-Молярный объем велечина постоянная

Answer 2

Для вычисления объема водорода, необходимого для восстановления определенного количества оксида железа (II) (FeO), нужно учитывать химическую реакцию между водородом и оксидом железа (II). Поскольку вы не предоставили уравнение реакции, я предположу следующую реакцию:

FeO + H2 → Fe + H2O

Согласно данной реакции, одна молекула FeO (56,85 г) реагирует с одной молекулой H2 (2 г) и образует одну молекулу железа (Fe) и одну молекулу воды (H2O).

Мы хотим восстановить 3,2 г FeO. Для этого вычислим количество молекул FeO:

Масса FeO = 3,2 г

Молярная масса FeO = 56,85 г/моль

Количество молекул FeO = Масса FeO / Молярная масса FeO Количество молекул FeO = 3,2 г / 56,85 г/моль

Теперь найдем количество молекул H2, необходимых для восстановления этого количества FeO. Поскольку уравнение реакции показывает соотношение 1:1 между FeO и H2, нам понадобится столько же молекул H2, сколько и молекул FeO.

Количество молекул H2 = Количество молекул FeO

Теперь вычислим массу H2, зная его молярную массу (2 г/моль) и количество молекул:

Масса H2 = Количество молекул H2 * Молярная масса H2 Масса H2 = Количество молекул H2 * 2 г/моль

Таким образом, масса H2, необходимая для восстановления 3,2 г FeO, составит:

Масса H2 = 3,2 г * 2 г/моль = 6,4 г

Так что для восстановления 3,2 г оксида железа (II) потребуется 6,4 г водорода.