Question

Решите, пожалуйста, задачку: Определить массу соли, которая образовалась при взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия. Желательно с дано, решением и ответом. Просто не очень хорошо разбираюсь в этой части темы... Заранее спасибо)

Answer 1

Пишу полное решение, переписывать только то, что после моих рассуждений.

Дано:

Уравнение реакции: P2O5 + 6NaOH >>> 2Na3PO4 + 3H2O

пояснение к уравнению реакции при необходимости: [оксид фосфора 5 + гидроксид натрия >>> фосфат натрия + вода]

m(P2O5)= 7,1 г.

Найти: m(Na3PO4)

Решение:

1) Находим количество моль известного нам вещества (оксида фосфора) по формуле n=m/M (где m - известная нам масса вещества, а M - молярная масса вещества) M(P2O5)= 142 г/моль

n(P2O5) = 7,1 / 142 = 0,05 моль

2) Сравниваем моль известного вещества (оксида фосфора) и того, которое нам нужно найти (фосфата натрия). Видим, что они реагируют 1:2, т.е. соли в 2 раза больше, чем оксида (коэффициенты в уравнении реакции у соли 2, а у оксида 1)

т.к. n(P2O5) = n(Na3PO4) = 1:2 ⇒ n(Na3PO4) = 0,05 * 2 = 0,1 моль

3) Находим массу фосфата натрия по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(Na3PO4)= 164 г/моль

m(Na3PO4) = 0,1 * 164 = 16,4 г.

Ответ: m(Na3PO4) = 16,4 г.

Если есть вопросы - пиши в комментарии

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу вместе!

Дано:

• Масса оксида фосфора(V) = 7,1 г (означим её как m₁)
• Взаимодействие с избытком раствора гидроксида натрия (NaOH)

Чтобы решить задачу, нужно определить уравнение реакции между оксидом фосфора(V) и гидроксидом натрия, а затем найти количество молей соли, которая образуется в результате реакции. После этого можно вычислить массу образовавшейся соли.

1. Уравнение реакции:

Оксид фосфора(V) (P₂O₅) + Гидроксид натрия (NaOH) → Натрийфосфат (Na₃PO₄)

2. Найдем количество молей P₂O₅:

Масса = моль * молярная масса моль = масса / молярная масса

Молярная масса P₂O₅ = 2 * масса атома фосфора + 5 * масса атомов кислорода Молярная масса P₂O₅ = (2 * 31,0 г/моль) + (5 * 16,0 г/моль) ≈ 142,0 г/моль

Количество молей P₂O₅ = 7,1 г / 142,0 г/моль ≈ 0,05 моль (означим это как n₁)

3. Реакция между P₂O₅ и NaOH соответствует стехиометрическому соотношению 1:3 (1 моль P₂O₅ образует 3 моль Na₃PO₄).

4. Количество молей Na₃PO₄, образующейся при реакции:

n₂ = 3 * n₁ n₂ = 3 * 0,05 моль ≈ 0,15 моль

5. Найдем массу образовавшейся соли Na₃PO₄:

Молярная масса Na₃PO₄ = (3 * масса атомов натрия) + масса атома фосфора + (4 * масса атомов кислорода) Молярная масса Na₃PO₄ = (3 * 23,0 г/моль) + 31,0 г/моль + (4 * 16,0 г/моль) ≈ 163,0 г/моль

Масса Na₃PO₄ = n₂ * молярная масса Na₃PO₄ Масса Na₃PO₄ = 0,15 моль * 163,0 г/моль ≈ 24,45 г

Ответ: Масса образовавшейся соли Na₃PO₄ составляет около 24,45 г.