Question

1.При взаимодействии 50г соляной кислоты и 200г 20% раствора карбоната калия образовался газ, выход которого составил 40% от теоретически возможного, определите массу образовавшегося газа.

Answer 1

Вроде так надеюсь правильно

Answer 2

Давайте разберем эту реакцию шаг за шагом.

1. Сначала определим мольные массы веществ:

Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль Молярная масса K2CO3 (карбоната калия) = 39.1 г/моль * 2 + 12.01 г/моль + 16 г/моль * 3 = 138.2 г/моль

2. Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 50 г / 36.5 г/моль ≈ 1.37 моль Моль K2CO3 = масса K2CO3 * концентрация / 100 / молярная масса K2CO3 = 200 г * 20 / 100 / 138.2 г/моль ≈ 0.29 моль

3. Посмотрим на уравнение реакции между HCl и K2CO3:

2 HCl + K2CO3 -> 2 KCl + H2O + CO2

4. Согласно уравнению реакции, соотношение между HCl и CO2 равно 2:1. Однако в данном случае выход газа составил только 40% от теоретически возможного, поэтому количество образовавшегося газа составит:

Количество CO2 = 0.4 * (моль HCl * 2) ≈ 0.4 * (1.37 моль * 2) ≈ 0.548 моль

5. Наконец, рассчитаем массу CO2:

Масса CO2 = количество CO2 * молярная масса CO2 = 0.548 моль * 44.01 г/моль ≈ 24.13 г

Таким образом, масса образовавшегося газа (CO2) составляет приблизительно 24.13 г.