Question

Какой объём водорода образуется при взаимодействием серной кислоты 520 грамм цинка содержащего 35% примесей .Найти массу соли

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
w(Zn)= 100-35=65%
m(Zn)= 0.65*520=338(г)
n(Zn)= 338/65=5.2(моль)
n(H2)=n(Zn)=n(ZnSO4)=5.2 моль
V(H2) 5.2*22.4=116.48(дм3)
m(ZnSO4)=5.2*161=837.2(г)

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нам нужно вычислить количество образующегося водорода при взаимодействии серной кислоты с цинком. Затем мы найдем массу соли, которая образуется в результате этой реакции.

1. Вычислим количество моль цинка в 520 граммах при помощи формулы:

Масса = моль * молярная масса

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль (периодическая система элементов)

Масса цинка = 520 г

Количество моль цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка

Количество моль цинка = 520 г / 65.38 г/моль ≈ 7.95 моль

2. Теперь найдем количество моль серной кислоты (H2SO4), необходимое для полного взаимодействия с цинком. Реакция между цинком и серной кислотой происходит по следующему уравнению:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

В этом уравнении коэффициенты перед веществами указывают на их соотношение в реакции. Таким образом, для каждого мола цинка необходимо один мол серной кислоты.

Количество моль H2SO4 = Количество моль цинка ≈ 7.95 моль

3. Теперь мы можем найти количество массы водорода (H2), образующегося в результате реакции:

Масса H2 = Количество моль H2 * молярная масса H2

Молярная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль (периодическая система элементов)

Масса H2 = 7.95 моль * 2.016 г/моль ≈ 16.01 г

Таким образом, образуется примерно 16.01 г водорода.

4. Наконец, найдем массу соли, образующейся в результате реакции. В данном случае, солью является сульфат цинка (ZnSO4).

Масса соли (ZnSO4) = Масса цинка - Масса водорода

Масса соли (ZnSO4) = 520 г - 16.01 г ≈ 503.99 г

Таким образом, масса сульфата цинка, образующегося в результате реакции, составляет примерно 503.99 грамма.