Question

При сгорании органического вещества массой 3 г образовались оксид углерода (IV) объемом 2.24 л (н.у.) и вода массой 1.8 г . Найти формулу соединения. Помогите пожалуйста,по возможности составьте дано!

Answer 1

дано

m(CxHyOz) = 3 g

V(CO2) = 2.24 L

m(H2O) = 1.8 g

--------------------------

CxHyOz-?

n(C) = n(CO2) = V(CO2) / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 mol

M(C) = 12 g/mol

m(C) = n*M = 0.1*12 = 1.2 g

n(H) = 2*n(H2O) =2* n(m/M) =  2*( 1.8 / 18 ) = 0.2 mol

M(H) = 1 g/mol

m(H) = n*M = 0.2 * 1 = 0.2 g

m(O) = m(CxHyOz) - (m(C)+m(H)) = 3 - (1.2 + 0.2) = 1.6 g

M(O) = 16 g/mol

n(O) = m/M = 1.6 / 16 = 0.1 mol

n(C) : n(H) : n(O) = 0.1 : 0.2 :0.1 = 1:2:1

C:H:O = 1:2:1

HCOH - формальдегид

ответ формальдегид

Answer 2

Дано:

1. Масса сгоревшего органического вещества = 3 г
2. Объем образовавшегося оксида углерода (IV) = 2.24 л (н.у.) - это обозначение нормальных условий, которые включают температуру 0 °C и давление 1 атмосфера.
3. Масса образовавшейся воды = 1.8 г

Мы можем использовать эти данные, чтобы определить количество вещества (в молях) оксида углерода (IV) и воды, которые образовались в результате сгорания органического вещества.

1. Определение количества вещества оксида углерода (IV): Для этого сначала найдем массу оксида углерода (IV) по его плотности и объему:

Плотность CO2 (оксида углерода IV) при н.у. составляет около 1.98 г/л (грамм на литр).

Масса CO2 = объем CO2 × плотность CO2 Масса CO2 = 2.24 л × 1.98 г/л = 4.4352 г

Теперь найдем количество вещества CO2 в молях, используя его молярную массу. Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 × 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль.

Количество вещества CO2 (в молях) = масса CO2 / молярная масса CO2 Количество вещества CO2 (в молях) = 4.4352 г / 44.01 г/моль ≈ 0.1007 моль

2. Определение количества вещества воды: Количество вещества воды (в молях) можно найти, используя её молярную массу. Молярная масса H2O = 1.01 г/моль (масса водорода) + 2 × 16.00 г/моль (масса кислорода) = 18.02 г/моль.

Количество вещества H2O (в молях) = масса H2O / молярная масса H2O Количество вещества H2O (в молях) = 1.8 г / 18.02 г/моль ≈ 0.0999 моль

Теперь, когда у нас есть количество вещества CO2 и H2O в молях, мы можем определить их соотношение в реакции сгорания.

Уравнение реакции сгорания должно быть сбалансировано и указывать на то, что вещество сгорает полностью. Так как у нас не предоставлено уравнение реакции сгорания, давайте предположим, что оно выглядит следующим образом:

CхОу → CO2 + H2O

Где: CхОу - органическое вещество (неизвестная формула) CO2 - оксид углерода IV H2O - вода

Теперь сравним количество молей CO2 и H2O, чтобы определить коэффициенты реакции:

Коэффициент CO2 : Коэффициент H2O = 0.1007 моль : 0.0999 моль (приближенно) ≈ 1 : 1

Таким образом, уравнение реакции сгорания органического вещества будет:

CхОу + O2 → CO2 + H2O

Где коэффициенты для CO2 и H2O равны 1, так как их соотношение 1 : 1.

Теперь нам нужно определить формулу соединения CхОу. Она может быть сложной и зависеть от типа органического вещества. Например, это может быть углеводород (например, метан), углеродсодержащее соединение (например, этан) или сложное органическое вещество (например, глюкоза).

Без дополнительной информации о конкретном типе органического вещества невозможно однозначно определить его формулу. Если есть дополнительные данные или условия задачи, пожалуйста, предоставьте их, и я постараюсь помочь дальше.