Question

На нейтрализацию 100 мл 0,5 М раствора азотной кислоты израсходовано 80 мл раствора гидроксида калия. Какая масса КОН содержится в одном литре этого раствора?

Answer 1

я не знаю, что тут писать, всё на картинке,

скажу только что для нахождения молярности КОН я использовал закон эквивалентов

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала найдем количество молей азотной кислоты и гидроксида калия, а затем вычислим их молярные массы.

1. Найдем количество молей азотной кислоты (HNO3) из объема и концентрации раствора:

Количество молей = объем (в литрах) × концентрация (в молях/л)

Объем азотной кислоты = 100 мл = 0.1 л Концентрация азотной кислоты = 0.5 М

Количество молей азотной кислоты = 0.1 л × 0.5 М = 0.05 моль

2. Так как азотная кислота (HNO3) и гидроксид калия (KOH) реагируют в соотношении 1:1, то количество молей KOH также равно 0.05 моль.

3. Теперь найдем массу KOH в 80 мл раствора:

Масса = объем (в литрах) × концентрация (в молях/л) × молярная масса

Объем KOH = 80 мл = 0.08 л Концентрация KOH = 0.05 моль/л (получено выше) Молярная масса KOH = молярная масса K + молярная масса O + молярная масса H = 39.10 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль = 56.117 г/моль

Масса KOH = 0.08 л × 0.05 моль/л × 56.117 г/моль ≈ 0.224 г

4. Теперь нужно перевести массу KOH в один литр раствора:

Масса KOH в одном литре = (Масса KOH в 80 мл) / (0.08 л) = 0.224 г / 0.08 л ≈ 2.8 г/л

Таким образом, масса KOH в одном литре этого раствора составляет около 2.8 г/л.