Question

Даю много балов Решите пожалуйста 112 г алюминия обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.​

Answer 1

ДАНО:
m(Al)=112(г)

НАЙТИ:
V(H2)-?

РЕШЕНИЕ:

1)2Al+3H2SO4(разб.)--->Al2(SO4)3+3H2

2)n(Al)=m/M=112/27=4,148~4,15 (моль)
3)n(H2)=3/2 n(Al)= (3×4,15)/2=12,45/2=6,225(моль)
4)V(H2)=n(H2)×V(A)=6,225×22,4=139,44(л)

ОТВЕТ:V(H2)=139,44(л)

*V(A)-объем Авогадро при н.у.=22,4
*M-молярная масса

______________________________

удачи))

Понравилось решение?Жми ЛУЧШИЙ!)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо учитывать реакцию между алюминием и серной кислотой, которая приводит к образованию водорода:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия (2 × 27 г/моль = 54 г) реагируют с 3 молями серной кислоты (3 × 98 г/моль = 294 г) для образования 3 моль водорода (3 × 2 г/моль = 6 г).

Теперь, чтобы найти количество выделившегося водорода при данной реакции, необходимо вычислить соотношение масс алюминия и массы водорода:

54 г алюминия → 6 г водорода 112 г алюминия → x г водорода

x = (112 г алюминия × 6 г водорода) / 54 г алюминия x ≈ 12.44 г водорода

Таким образом, при обработке 112 г алюминия достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты, выделится примерно 12.44 г водорода.