Question

Очень срочно, даю. Много балов К 102,7г 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железных опилок. Какая масса меди выделилась?​

Answer 1

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

m(CuSO4)=m(р-ра)*w(CuSO4)=102,7*0,1=10,27г

M(CuSO4)=64+32+4*16=160г/моль

n=m/M

n=10,27/160=0,0641моль

n(CuSO4)=n(Cu)

M(Cu)=64г/моль

m=M*n

m(Cu)=64*0,0641=4,1г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химическую реакцию между сульфатом меди (II) и железными опилками:

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Из уравнения реакции видно, что одна молекула сульфата меди (II) (CuSO₄) реагирует с одной молекулой железа (Fe) для образования сульфата железа (FeSO₄) и меди (Cu).

Для рассчета массы меди, выделившейся из 102,7 г 10%-го раствора сульфата меди (II), нужно учесть следующее:

10%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г сульфата меди (II). Таким образом, масса сульфата меди в данном растворе равна 102,7 г * (10 / 100) = 10,27 г.

Теперь, используя мольную массу каждого вещества, можно рассчитать количество вещества сульфата меди (II) в растворе:

Молярная масса CuSO₄ = 63,55 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 159,61 г/моль

Количество вещества CuSO₄ = масса / молярная масса = 10,27 г / 159,61 г/моль ≈ 0,0643 моль

Так как реакция 1:1 между CuSO₄ и Fe, то количество вещества Cu, которое выделится, также будет равно 0,0643 моль.

Теперь рассчитаем массу меди:

Молярная масса Cu = 63,55 г/моль

Масса меди = количество вещества * молярная масса = 0,0643 моль * 63,55 г/моль ≈ 4,08 г

Таким образом, масса меди, которая выделилась, составляет примерно 4,08 г.