Question

Рассчитайте объём водорода, образовавшегося при взаимодействии6,5 г цинка с соляной кислотой

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

m(Zn) = 6.5г

n(Zn) = m ÷ M = 6.5г ÷ 65г\моль = 0.1 моль

n(Zn) = n(H₂) = 0.1 моль

V(H₂) = n × Vm = 0.1 моль × 22.4 л\моль = 2.24 л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, образовавшегося при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой, необходимо знать соответствующее химическое уравнение реакции. Предположим, что реакция идет следующим образом:

Zn (цинк) + 2HCl (соляная кислота) -> ZnCl2 (хлорид цинка) + H2 (водород)

Согласно уравнению, на одну моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты для образования одной моли водорода. Таким образом, соотношение между цинком и образующимся водородом равно 1:1.

Для решения задачи нам нужно вычислить количество молей цинка и затем использовать это значение для определения объема водорода, поскольку оба вещества имеют пропорциональное соотношение.

1. Вычисляем количество молей цинка: Масса цинка (Zn) = 6,5 г Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль (это значение можно найти в таблице периодических элементов)

Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка Количество молей цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0992 моль

2. Объем водорода равен количеству молей цинка, поскольку оба вещества имеют 1:1 соотношение (по объему):

Объем водорода = количество молей цинка ≈ 0,0992 моль

Обратите внимание, что в данном случае не указаны условия температуры и давления, поэтому мы предполагаем, что реакция происходит при стандартных условиях (0 °C и 1 атм). Если условия реакции отличаются от стандартных, то объем водорода может быть подвержен изменениям.