Question

Определить объём водорода,который выделится при растворении 2,7г алюминия в 5% растворе соляной кислоты массой 120г.

Answer 1

Ответ во вложении .

Answer 2

решение во вложении )))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))

Answer 3

Для решения этой задачи, необходимо сначала определить химическую реакцию между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl). При реакции алюминия с соляной кислотой образуется водород и соль алюминия хлорида (AlCl3). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36.5 г/моль.

Шаг 1: Определение количества молей алюминия (Al) и соляной кислоты (HCl):

Моль алюминия (Al) = масса алюминия (г) / молярная масса алюминия (г/моль) Моль алюминия (Al) = 2.7 г / 27 г/моль = 0.1 моль

Моль соляной кислоты (HCl) = масса соляной кислоты (г) / молярная масса соляной кислоты (г/моль) Моль соляной кислоты (HCl) = 120 г / 36.5 г/моль ≈ 3.29 моль

Шаг 2: Нахождение ограничивающего реагента (ограничивающего моля):

Из уравнения реакции видно, что для реакции требуется 2 моль алюминия (Al) на 6 молей соляной кислоты (HCl). Это соотношение равно 1:3.

Таким образом, с учетом количества молей, которое у нас есть:

Соотношение между молями алюминия (Al) и соляной кислоты (HCl) = 0.1 моль : 3.29 моль ≈ 1 : 32.9

Так как соотношение 1:32.9 меньше 1:3, то ограничивающим реагентом является алюминий (Al). Это означает, что 2,7 г алюминия полностью реагируют.

Шаг 3: Расчет объема выделившегося водорода (H2):

Из уравнения реакции видно, что при каждых 2 молях алюминия (Al) образуется 3 моля водорода (H2).

Моль водорода (H2) = (0.1 моль алюминия * 3 моля H2) / 2 моля алюминия = 0.15 моль H2

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, которое связывает моль вещества (n) с его объемом (V), при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях, примерно равный 22.7 л/моль.

V = 0.15 моль * 22.7 л/моль ≈ 3.405 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при растворении 2,7 г алюминия в 5% растворе соляной кислоты, составляет приблизительно 3.405 л.