Question

Дано: n(HgO) = 4моль. ____________________ Найти: m(O₂), n(O₂), N(O₂).

Answer 1

Дано:

n(HgO)=4моль

----------------------------

m(O₂)-?

n(O₂)-?

1. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути:

2HgO = 2Hg + O₂

2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль оксида ртути образуется 1моль кислорода.

По условию задачи: дано количество вещества оксида ртути  4моль , значит образуется кислород количеством вещества 2моль.

n(O₂)=2моль

3. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 2моль:

M(O₂)=16x2=32г./моль

m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=2мольх32г./моль=64г.

4. При разложении оксида ртути количеством вещества 4моль, гобразуется кислород количеством вещества 2моль и массой 64г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение химической реакции, которая привела к образованию 4 моль HgO (оксида ртути). Так как у нас нет уравнения реакции, то я не могу точно определить количество O₂ (кислорода), которое участвовало в реакции.

Однако, предположим, что у нас есть следующая химическая реакция:

2 HgO(s) → 2 Hg(l) + O₂(g)

В этой реакции оксид ртути (HgO) разлагается на ртуть (Hg) и кислород (O₂). В данном случае каждые 2 моль HgO дадут 1 моль O₂.

1. Найдем количество моль O₂ (n(O₂)), зная, что n(HgO) = 4 моль: n(O₂) = n(HgO) / 2 n(O₂) = 4 моль / 2 = 2 моль

Таким образом, в реакции участвовали 2 моль O₂.

2. Теперь найдем массу кислорода (m(O₂)), зная его молярную массу. Молярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль.

   m(O₂) = n(O₂) * молярная масса O₂ m(O₂) = 2 моль * 32 г/моль = 64 г

Таким образом, масса кислорода (O₂) составляет 64 г.

3. Наконец, найдем количество молекул кислорода (N(O₂)) в 2 молях O₂. Одна моль любого вещества содержит примерно 6.022 × 10^23 молекул (это называется число Авогадро).

   N(O₂) = n(O₂) * число Авогадро N(O₂) = 2 моль * 6.022 × 10^23 молекул/моль

Таким образом, количество молекул кислорода (O₂) составляет примерно 1.2044 × 10^24 молекул.