Question

Определите какие пары веществ могут взаимодействовать между собой: Mg и HCl; AG и CaCl2; Fe и CuSO4; Al и Fe2O3. составьте уравнения возможнох реакций, схемы электронных балансов, укажите окислители и востоновитилей ​

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Mg(0)-2e=Mg(+2). 1. ок-ие

в-ль

2H(+)+2e=H2(0). 1. в-ие

ок-ль

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe(0)-2e=Fe(+2). 1. ок-ие

в-ль

Cu(+2)+2e=Cu(0). 1. в-ие

ок-ль

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

Al(0)-3e=Al(+3). 1. ок-ие

в-ль

Fe(+3)+3e=Fe(0). 1. в-ие

ок-ль

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую пару веществ и определим, могут ли они взаимодействовать, а также напишем уравнения реакций, схемы электронных балансов и укажем окислители и восстановители для каждой из реакций.

1. Mg и HCl (магний и соляная кислота): Магний (Mg) является активным металлом, а соляная кислота (HCl) — кислотой. Магний может реагировать с соляной кислотой в однозначной реакции образования соли и выделения водорода:

cssCopy code
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Схема электронного баланса:

makefileCopy code
Mg:   [Mg]         -> Mg^2+ + 2e^-
HCl:  H+ + Cl^- + 2e^- -> H2 + Cl^-

Окислитель: HCl (восстанавливается, получая электроны). Восстановитель: Mg (окисляется, отдавая электроны).

2. Ag и CaCl2 (серебро и хлористый кальций): Серебро (Ag) является менее активным металлом, чем кальций (Ca), и не реагирует с хлористым кальцием (CaCl2) в обычных условиях. Поэтому между ними нет реакции.

3. Fe и CuSO4 (железо и сульфат меди): Железо (Fe) является активным металлом, а сульфат меди (CuSO4) содержит медь (Cu), которая стоит над железом в ряду активности металлов. Это позволяет железу вытеснить медь из её соли:

rustCopy code
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Схема электронного баланса:

makefileCopy code
Fe:     Fe       -> Fe^2+ + 2e^-
CuSO4:  Cu^2+ + 4e^- -> Cu + SO4^2-

Окислитель: CuSO4 (восстанавливается, получая электроны). Восстановитель: Fe (окисляется, отдавая электроны).

4. Al и Fe2O3 (алюминий и оксид железа(III)): Алюминий (Al) является активным металлом, и он может реагировать с оксидом железа(III) (Fe2O3) в реакции образования алюминия и оксида железа(II):

rustCopy code
2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe

Схема электронного баланса:

makefileCopy code
Al:     2Al     -> 2Al^3+ + 6e^-
Fe2O3:  Fe^3+ + 3e^- -> Fe

Окислитель: Fe2O3 (восстанавливается, получая электроны). Восстановитель: Al (окисляется, отдавая электроны).

Надеюсь, эта информация поможет вам понять взаимодействия между указанными парами веществ и процессы окисления и восстановления в этих реакциях.