Question

Какая масса иода выделится при взаимодействии избытка брома с 70 г 15%-ного раствора иодида натрия?

Answer 1

Ответ во вложении)))

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между бромом и иодидом натрия:

NaI + Br2 → NaBr + I2

1. Найдем количество молей NaI в 70 г 15%-ного раствора.

Масса NaI = 70 г * 0.15 = 10.5 г

Молярная масса NaI = 22.99 г/моль (масса натрия) + 126.90 г/моль (масса йода) = 149.89 г/моль

Количество молей NaI = масса NaI / молярная масса NaI Количество молей NaI = 10.5 г / 149.89 г/моль ≈ 0.0701 моль

2. Рассмотрим реакцию между NaI и Br2.

1 моль NaI соответствует выделению 1 моля иода (I2).

Следовательно, 0.0701 моль NaI соответствуют выделению 0.0701 моль I2.

3. Найдем массу иода, выделившегося в результате реакции.

Масса I2 = количество молей I2 * молярная масса I2 Масса I2 = 0.0701 моль * 253.80 г/моль ≈ 17.79 г

Таким образом, масса иода, выделившегося при реакции избытка брома с 70 г 15%-ного раствора иодида натрия, составит приблизительно 17.79 г.