Question

К раствору,содержащему 150 г 8% соляной кислоты,добавили в избытке раствор нитрата серебра.Какова масса образовавшегося осадка?

Answer 1

Agno3+hcl=agcl+hno3

m(hcl)=150 г * 0,08 = 12 г

n(hcl)= 12 г/36,5 г/моль = 0,33 моль

n(hcl)=n(agcl)=0,33 моль

m(agcl)=0,33 моль*170 г/моль=56,1 г

Ответ: 56,1 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся пошагово:

1. Рассчитаем количество соляной кислоты в исходном растворе: Масса соляной кислоты = 8% от 150 г = 0.08 * 150 г = 12 г.

2. С учетом того, что нитрат серебра добавлен в избытке, он будет реагировать со всей соляной кислотой.

3. Посмотрим на химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3):

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Как видно из уравнения, одна молекула HCl реагирует с одной молекулой AgNO3, образуя одну молекулу AgCl (осадка) и одну молекулу азотной кислоты HNO3.

4. Теперь нужно узнать мольную массу AgCl, чтобы рассчитать массу образовавшегося осадка.

Мольная масса AgCl = масса Ag (мольная масса Ag) + масса Cl (мольная масса Cl) = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 143.32 г/моль.

5. Теперь рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl), используя ее массу и молярную массу:

Количество молей HCl = масса HCl / мольная масса HCl = 12 г / 36.46 г/моль ≈ 0.329 моль HCl.

6. Так как реакция происходит согласно уравнению 1:1 между HCl и AgCl, количество молей AgCl будет таким же, как и количество молей HCl.

Таким образом, количество молей AgCl = 0.329 моль.

7. Теперь, чтобы найти массу образовавшегося осадка (AgCl), умножим количество молей AgCl на его мольную массу:

Масса AgCl = количество молей AgCl * мольная масса AgCl ≈ 0.329 моль * 143.32 г/моль ≈ 47.16 г.

Ответ: Масса образовавшегося осадка AgCl составляет приблизительно 47.16 грамма.