Question

Определите объем оксида серы получившегося при реакции 11.2 л кислорода с серой​

Answer 1

                    11,2 л            Х л

   S       +      O2      =      SO2

              n=1 моль           n=1 моль

         Vm=22,4 л/моль   Vm=22,4 л/моль

         V = 22,4 л               V = 22,4 л

11,2 л О2    -   Х л  SO2

22,4 л О2  -   22,4 л SO2

V(SO2) = 11,2 * 22,4 / 22,4 = 11,2 л

Answer 2

Для определения объема оксида серы, получившегося при реакции кислорода с серой, нужно знать уравнение реакции и соотношение между объемами реагирующих газов.

Уравнение реакции сгорания серы в кислороде выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что на одну молекулу серы (S) требуется одна молекула кислорода (O2) для образования одной молекулы оксида серы (SO2).

Теперь рассмотрим объемы газов. При стандартных условиях (обычно принимают температуру 0 °C и давление 1 атмосфера) один моль газа занимает объем около 22,71 литра.

У нас есть 11,2 л кислорода. Чтобы узнать, сколько молей кислорода у нас есть, мы делим этот объем на стандартный объем одного моль кислорода:

Количество молей кислорода = 11,2 л / 22,71 л/моль ≈ 0,492 моль

Так как соотношение между серой и кислородом в реакции 1:1, то количество молей серы также будет 0,492 моль.

Теперь мы знаем, что получилось 0,492 моль оксида серы. Чтобы определить его объем, используем стандартный объем одного моля газа:

Объем оксида серы = Количество молей × Стандартный объем одного моля газа

Объем оксида серы = 0,492 моль × 22,71 л/моль ≈ 11,17 л

Таким образом, объем оксида серы, получившегося при реакции 11,2 л кислорода с серой, составляет около 11,17 литров.