Question

Определить объем водорода который выделится при взаимодействии кальция с 27г воды​

Answer 1

              27 г                                  Х л

  Ca +    2H2O   =   Ca(OH)2   +   H2

          n=2 моль                           n=1 моль

       М = 18 г/моль                    Vm=22,4 л/моль

       m=36 г                                 V = 22,4 л

27 г  Н2О     -    Х л   Н2

36 г Н2О     -   22,4 л Н2

V(H2) = 27 * 22,4 / 36 =16,8 л

Answer 2

Для определения объема водорода, который выделится при взаимодействии кальция с водой, нужно сначала записать химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и водой (H2O):

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями воды (H2O) и образуется 1 моль водорода (H2).

Для расчета объема водорода, предположим, что все 27 г воды принимают участие в реакции.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей воды. Масса 1 моли воды (H2O) = молекулярная масса H2O = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Количество молей воды (n) = масса воды (m) / масса 1 моли воды (M) n = 27 г / 18 г/моль ≈ 1.5 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей водорода (H2), которое выделится. Так как кальций реагирует с 2 молями воды на 1 моль водорода, количество молей водорода будет равно половине количества молей воды:

Количество молей водорода (nH2) = 1.5 моль / 2 ≈ 0.75 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа.

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при нормальных условиях примерно равен 22.7 л/моль).

V = 0.75 моль * 22.7 л/моль ≈ 17 л.

Таким образом, при взаимодействии 27 г кальция с водой образуется примерно 17 литров водорода.