Question

При взаимодействии 9,8г HCl с BaO образовалась средняя соль определите её массу

Answer 1

У меня более все округленное, но это правильное решение

Answer 2

Для определения массы средней соли, которая образуется в реакции между HCl (хлороводородной кислотой) и BaO (оксидом бария), нам необходимо сначала составить и сбалансировать уравнение реакции.

Уравнение реакции между HCl и BaO выглядит следующим образом:

HCl + BaO -> BaCl2 + H2O

Теперь, когда у нас есть сбалансированное уравнение реакции, мы можем определить молекулярные массы реагентов и продуктов:

Масса HCl (хлороводородной кислоты) = молярная масса H + молярная масса Cl = 1 г/моль + 35,5 г/моль ≈ 36,5 г/моль

Масса BaO (оксида бария) = молярная масса Ba + молярная масса O = 137 г/моль + 16 г/моль ≈ 153 г/моль

Масса BaCl2 (хлорида бария) = молярная масса Ba + 2 * молярная масса Cl = 137 г/моль + 2 * 35,5 г/моль ≈ 208 г/моль

Теперь давайте рассмотрим реакцию между 9,8 г (граммами) HCl и BaO:

1. Найдем количество вещества HCl:

Масса HCl = 9,8 г Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Количество вещества HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество вещества HCl = 9,8 г / 36,5 г/моль ≈ 0,268 моль

2. Так как соотношение между HCl и BaO в уравнении реакции 1:1, то количество вещества BaO также равно 0,268 моль.

3. Теперь найдем массу BaCl2, которая образуется в реакции:

Масса BaCl2 = Количество вещества BaCl2 * Молярная масса BaCl2 Масса BaCl2 = 0,268 моль * 208 г/моль ≈ 55,744 г

Таким образом, масса средней соли (BaCl2), которая образуется при взаимодействии 9,8 г HCl с BaO, составляет около 55,744 г.