Question

Сколько литров кислорода выделится при разложении 300г NaNO3 содержаший 19% примеси

Answer 1

Так, что мы имеем:

m(NaNO3)=300г

w(примеси)=19%

Надо найти V(O2)

Ну что ж поехали

2NaNO3=2NaNO2+O2

m(примеси)=300*0.19=57 грамм

Тогда чистого NaNO3= 300-57=243 грамм

Определяем количество вещества NaNO3:

243 грамм/(85грамм/моль)=2,86 моль (примерно)

по ур.реакции: 2моль NaNO3=1моль O2

по усл.задачи:2.86 моль NaNO3=xмоль O2

x=2.86/2=1.43моль

V(O2)=1,43моль*22,4л/моль=32,032л

Ответ:32,032л

P.S: я хз до скольки нужно округлять, т.к в задании не сказано, поэтому написал ответ до тысячных на всякий случай

Answer 2

Для определения количества выделяющегося кислорода при разложении 300 г NaNO3, нужно рассмотреть реакцию разложения данного вещества.

Разложение нитрата натрия (NaNO3) происходит по следующему уравнению реакции:

2 NaNO3(s) → 2 NaNO2(s) + O2(g)

Из уравнения видно, что за каждые 2 моль NaNO3 образуется 1 моль O2. Теперь давайте рассчитаем количество молей NaNO3 в 300 г.

Масса одного моля NaNO3 равна молекулярной массе этого вещества (22,99 г за натрий + 14,01 г за азот + 3 * 16,00 г за три кислородные атомы), что составляет около 85 г/моль.

Количество молей NaNO3 = масса / молекулярная масса Количество молей NaNO3 = 300 г / 85 г/моль ≈ 3,53 моль

Так как за каждые 2 моля NaNO3 образуется 1 моль O2, то количество молей O2 будет равно половине количества молей NaNO3.

Количество молей O2 = 3,53 моль / 2 ≈ 1,77 моль

Теперь, чтобы перевести количество молей O2 в литры, воспользуемся уравнением идеального газа: 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает около 22,7 литра.

Объем O2 (л) = количество молей O2 * объем 1 моля O2 (л/моль) Объем O2 (л) = 1,77 моль * 22,7 л/моль ≈ 40,179 л

Таким образом, при разложении 300 г NaNO3, выделится около 40,179 л кислорода при стандартных условиях.