Question

Рассчитайте массу и количество вещества кислорода образующегося при разложении Ag2O массой 46,4 г

Answer 1

Дано:

m(Ag₂O)=46.4г.

------------------------

n(O₂)-? m(O₂)-?

Решение:

1. Молярная масса  

M(Ag₂O)=108+32=140г./моль

2. Количество вещества :

n₁(Ag₂O)=m(Ag₂O)÷M(Ag₂O)

n₁(Ag₂O)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль

3. Запишем уравнение реакции:

2Ag₂O=4Ag+O₂

по уравнению реакции:

n(Ag₂O)=2моль n(O₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Ag₂O)=0,33 моль  n₁(O2)=0,165моль

4. Молярная масса кислорода:

M(O₂)=32г./моль

5. Масса кислорода количеством вещества 0,165моль:

m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)  

m(O₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.

6.Ответ:  если масса Ag₂O 46,4г. то образуется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.  

Answer 2

Для расчета массы и количества вещества кислорода, образующегося при разложении Ag2O (диоксида серебра), используем химическое уравнение реакции разложения Ag2O:

2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2(g)

Мольная масса Ag2O: Масса серебра (Ag) = 2 * атомная масса Ag = 2 * 107.87 г/моль = 215.74 г/моль Масса кислорода (O) = 1 * атомная масса O = 1 * 16.00 г/моль = 16.00 г/моль Масса Ag2O = Масса серебра + Масса кислорода = 215.74 г/моль + 16.00 г/моль = 231.74 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества Ag2O: Количество вещества Ag2O = Масса Ag2O / Мольная масса Ag2O Количество вещества Ag2O = 46.4 г / 231.74 г/моль ≈ 0.2000 моль

Так как реакция показывает, что 2 моль Ag2O разлагаются, образуя 1 моль O2, то количество вещества кислорода (O2) будет в два раза меньше количества вещества Ag2O:

Количество вещества O2 = 0.2000 моль / 2 ≈ 0.1000 моль

Теперь рассчитаем массу кислорода (O2), которая образуется при разложении Ag2O:

Масса O2 = Количество вещества O2 * Масса O2 = 0.1000 моль * 32.00 г/моль ≈ 3.20 г

Таким образом, масса кислорода (O2), образующегося при разложении 46.4 г Ag2O, составляет около 3.20 г, а количество вещества кислорода равно примерно 0.1000 моль.