Question

Какая масса осадка получится при взаимодействии 4г гидроксида натрия с хлоридом железа (II)

Answer 1

Какая масса осадка получится при взаимодействии 4г гидроксида натрия с хлоридом железа (II). Фото прикреплено

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется в результате реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (II) (FeCl2), необходимо сначала записать уравнение реакции между этими веществами:

2 NaOH + FeCl2 -> 2 NaCl + Fe(OH)2.

Согласно данному уравнению, взаимодействие 2 молекул гидроксида натрия (NaOH) и 1 молекулы хлорида железа (II) (FeCl2) образует 2 молекулы хлорида натрия (NaCl) и 1 молекулу гидроксида железа (II) (Fe(OH)2).

Теперь вычислим молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции:

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 40.00 г/моль. Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль (железо) + 2 * 35.45 г/моль (хлор) = 126.75 г/моль. Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль (натрий) + 35.45 г/моль (хлор) = 58.44 г/моль. Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 г/моль (железо) + 2 * 1.01 г/моль (водород) + 2 * 16.00 г/моль (кислород) = 89.85 г/моль.

Для расчета массы осадка, используем массу хлорида железа (II) (FeCl2), которая равна 4 граммам:

Моль хлорида железа (II) = масса / молярная масса = 4 г / 126.75 г/моль ≈ 0.03153 моль.

Согласно уравнению реакции, соотношение между хлоридом железа (II) и гидроксидом железа (II) равно 1:1. Таким образом, количество молекул гидроксида железа (II) также составит 0.03153 моль.

Масса гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) = количество молекул * молярная масса = 0.03153 моль * 89.85 г/моль ≈ 2.83 г.

Таким образом, масса осадка (гидроксида железа (II)), который образуется при взаимодействии 4 грамм гидроксида натрия с хлоридом железа (II), составит примерно 2.83 грамма.