Question

Помогите пожалуйста!!!Срочно. 1.Углекислый газ количеством вещества 3 моль займёт обьем (н.у.) 1)22,4 л 2)44,8 л 3)11,2 л 4)67,2 л С решением желательно) 2.Чему равна масса кислорода обьемом 11,2 л (н.у.) 1)32 г 2)16 г 3) 8 г 4)11,2 г

Answer 1

1. Дано

n(CO2) =3моль

Найти

V(CO2)

Решение

V(CO2) =n×Vm=3×22,4=67,2 г

Ответ:v(CO2) =67,2 г

2. Дано.

V(O2) =11, 2л

Найти

m(O2) -?

Решение

n(O2) =V/Vm=11,2/22,4=0,5 моль

M(O2) =16×2=32г/моль

m(O2)=n×M=0,5×32=16 г

Ответ:m(O2) =16 г

Answer 2

Конечно, помогу!

1. Для решения этой задачи, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

Условия задачи дают нам количество вещества газа (n = 3 моль) и предоставляют нам стандартные условия (н.у.), которые соответствуют температуре 0°C или 273,15 К.

1. Найдем объем газа при н.у.:

V = (nRT)/P

V = (3 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273,15 К) / 1 атм ≈ 67,2 л

Таким образом, правильный ответ: 4) 67,2 л.

2. Чтобы найти массу кислорода, обладающего объемом 11,2 л при н.у., воспользуемся уравнением состояния идеального газа и молярной массой кислорода:

PV = nRT

m = n * M

Где: m - масса газа, n - количество вещества газа в молях, M - молярная масса газа, P - давление газа (стандартное давление при н.у. - 1 атм), V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

Молярная масса кислорода (O₂) ≈ 32 г/моль.

1. Найдем массу кислорода:

n = (PV) / RT

n = (1 атм * 11,2 л) / (0.0821 латм/(мольК) * 273,15 К) ≈ 0,416 моль

m = n * M

m = 0,416 моль * 32 г/моль ≈ 13,312 г

Таким образом, правильный ответ: 13,312 г, округляем до 13 г.

Правильный ответ: 3) 8 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что все значения получены приближенно, так как использованы упрощенные значения для универсальной газовой постоянной и молярной массы кислорода.