Question

помогите пожалуйста!!!! очень срочно!!!вычислить массу нитрата алюминия, который образуется при взаимодействии гидроксиде алюминия и 500г 20% раствора азотной кислоты

Answer 1

решение во вложении___________________

Answer 2

Хорошо, давайте вычислим массу нитрата алюминия, которая образуется при реакции гидроксида алюминия с 500 г 20% раствора азотной кислоты.

Сначала, давайте определим количество азотной кислоты в 500 г 20% раствора. "20% раствор азотной кислоты" означает, что в 100 г раствора содержится 20 г азотной кислоты.

Масса азотной кислоты в 500 г раствора: Масса азотной кислоты = 20% × Масса раствора Масса азотной кислоты = 0.20 × 500 г Масса азотной кислоты = 100 г

Теперь определим химическую реакцию между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и азотной кислотой (HNO3):

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) реагирует с 3 молями азотной кислоты (HNO3) и образует 1 моль нитрата алюминия (Al(NO3)3).

Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3 × 16 + 3 × 1 = 78 г/моль Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3 × 16 = 63 г/моль Молярная масса Al(NO3)3 = 27 + 3 × 14 + 9 × 16 = 213 г/моль

Теперь вычислим количество молей азотной кислоты:

Количество молей HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 100 г / 63 г/моль ≈ 1.587 моль

Так как по химическому уравнению 1 моль Al(OH)3 соответствует 1 молю Al(NO3)3, то образуется такое же количество молей нитрата алюминия.

Теперь найдем массу нитрата алюминия:

Масса Al(NO3)3 = Количество молей Al(NO3)3 × Молярная масса Al(NO3)3 Масса Al(NO3)3 = 1.587 моль × 213 г/моль ≈ 338 г

Таким образом, масса нитрата алюминия, который образуется при реакции гидроксида алюминия с 500 г 20% раствора азотной кислоты, составляет около 338 г.