Question

помогите пожалуйста!!!! очень срочно!!!вычислить массу нитрата алюминия, который образуется при взаимодействии гидроксиде алюминия и 500г 20% раствора азотной кислоты

Answer 1

решение во вложении___________________

Answer 2

Хорошо, давайте рассчитаем массу нитрата алюминия, образующегося при реакции гидроксида алюминия с 500 г 20% раствора азотной кислоты.

Перед тем, как продолжить, давайте предположим, что реакция протекает полностью и нет потерь веществ в процессе. Также уточним, что 20% раствор азотной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 20 г азотной кислоты.

Для начала, определим химическое уравнение реакции между гидроксидом алюминия и азотной кислотой:

3HNO3 + Al(OH)3 -> Al(NO3)3 + 3H2O

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль

1. Рассчитаем количество вещества HNO3 (азотной кислоты) в 500 г 20% раствора:

Масса HNO3 = 20% от 500 г = 0.20 * 500 г = 100 г

Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество вещества HNO3 = 100 г / 63 г/моль ≈ 1.587 моль

2. Поскольку стехиометрический коэффициент HNO3 в реакции равен 3, количество вещества Al(OH)3 должно быть тремя раза меньше:

Количество вещества Al(OH)3 = 1.587 моль / 3 ≈ 0.529 моль

3. Рассчитаем массу Al(OH)3:

Масса Al(OH)3 = количество вещества Al(OH)3 * молярная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = 0.529 моль * 78 г/моль ≈ 41.262 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, необходимая для реакции с 500 г 20% раствора азотной кислоты, составляет приблизительно 41.262 г.