Question

Вычислите массу хлорида кальция,полученного при взаимодействии 50 грамм 20%-го раствора соляной кислоты с оксидом кальция.Помогите.

Answer 1

Нужно натрий умножить на хлор

Answer 2

дано

m(ppa HCL) = 50 g

W(HCL) = 20%

------------------

m(CaCL2)-?

m(HCL) = 50 * 20% / 100% = 10 g

CaO+2HCL-->CaCL2+H2O

M(HCL) = 36,5 g/mol

n(HCL)  = m/M = 10 /36.5 = 0.27 mol

2n(HCL) = n(CaCL2)

n(CaCL2) = 0.27 / 2 = 0.135 mol

M(CaCL2) = 111 g/mol

m(CaCL2) = n*M = 0.135 * 111 = 14.985 g

ответ 14.985 г

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и оксидом кальция (CaO). Затем рассчитаем количество кальция, которое реагирует с кислотой, и далее найдем массу образовавшегося хлорида кальция (CaCl2).

Химическое уравнение реакции: CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль CaO требуется 2 моля HCl для полного реагирования.

1. Рассчитаем количество вещества HCl, содержащегося в 50 г 20%-го раствора:

Масса HCl = 20% от 50 г = 0.2 * 50 г = 10 г

2. Теперь рассчитаем количество молей HCl:

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 10 г / 36.5 г/моль ≈ 0.27 моль

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl.

Таким образом, количество молей CaO, которое реагирует с HCl, равно половине количества молей HCl:

Количество молей CaO = 0.27 моль / 2 ≈ 0.135 моль

4. Наконец, рассчитаем массу кальция в CaO:

Молярная масса CaO = 40.1 г/моль + 16 г/моль = 56.1 г/моль

Масса CaO = количество молей CaO * молярная масса CaO = 0.135 моль * 56.1 г/моль ≈ 7.6 г

Теперь, поскольку реакция проходит с образованием хлорида кальция CaCl2, масса CaCl2 будет также равна 7.6 г.