Question

сколько граммов гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с сульфатом меди (||) если получается 19.6 г гидроксида меди ( ||) ​

Answer 1

Ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить соотношение между гидроксидом меди (II) и гидроксидом натрия в химическом уравнении реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия. После этого мы сможем определить количество гидроксида натрия, которое потребуется для реакции.

Уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для образования гидроксида меди (II) из сульфата меди (II) и гидроксида натрия требуется 2 молекулы гидроксида натрия.

Теперь, учитывая, что 19.6 грамм гидроксида меди (II) образуется в реакции, мы можем вычислить количество гидроксида натрия, которое потребуется:

1 молекула гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) массой 97 г/моль образуется из 2 молекул гидроксида натрия (NaOH) массой 40 г/моль (взяты соответствующие молярные массы элементов).

Масса 2 молекул гидроксида натрия: 2 * 40 г/моль = 80 г/моль.

Таким образом, для образования 19.6 грамм гидроксида меди (II) потребуется 80 гидроксида натрия.

Ответ: 80 грамм гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с сульфатом меди (II), если образуется 19.6 грамм гидроксида меди (II).