Question

При взаимодействии 49 г серной кислоты с магнием образовалась соль сульфат магния. Вычислите массу и количество полученной соли.​

Answer 1

                   49 г               х, г

Mg          + H2SO4 →    MgSO4        + H2↑

                98 г /моль    120 г /моль  

n(MgSO4) ?

m(MgSO4) ?

n(H2SO4) = 49 г/98 г /моль = 0,5 моль

n(H2SO4) = n(MgSO4) = 0,5 моль

m(MgSO4) = 0,5 моль * 120 г /моль = 60г

Ответ:n(MgSO4) = 0,5 моль; m(MgSO4) = 60г

Answer 2

Для вычисления массы и количества полученной соли сульфата магния (MgSO4) при взаимодействии 49 г серной кислоты (H2SO4) с магнием (Mg), нужно сначала составить химическое уравнение реакции.

Химическое уравнение реакции: H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что между серной кислотой и магнием происходит реакция образования сульфата магния и выделения водорода (H2).

1. Рассмотрим сначала реакцию между 49 г серной кислоты и магнием:

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 1(2) + 32 + 16(4) = 98 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей H2SO4: Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

2. Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля сульфата магния требуется 1 моль H2SO4. Таким образом, образуется 0.5 моль сульфата магния.

3. Теперь рассчитаем массу сульфата магния:

Молярная масса MgSO4 (сульфата магния) = 24 + 32 + 16(4) = 120 г/моль

Масса сульфата магния = количество молей * молярная масса = 0.5 моль * 120 г/моль = 60 г

Таким образом, при взаимодействии 49 г серной кислоты с магнием образуется 60 г сульфата магния, и количество полученной соли составляет 0.5 моль.