Question

Сколько нужно магния сульфата чтобы приготовить 600 мл 0 5М раствора​

Answer 1

C = 0.5 моль/л

V = 600мл = 0.6 л

n = 0.5 *0.6 = 0.3 моль

M(MgSO4) = 120 /моль

m(MgSO4) = 120*0.3 =36 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество магния сульфата, необходимого для приготовления 600 мл 0.5М раствора, мы должны учесть концентрацию и объем раствора, а также молекулярную массу магния сульфата.

1. Начнем с определения количества вещества (в молях), которое необходимо для приготовления данного раствора:

Количество вещества (в молях) = концентрация (в моль/л) * объем раствора (в л) Количество вещества (в молях) = 0.5 моль/л * 0.6 л = 0.3 моль

2. Далее, найдем молекулярную массу магния сульфата (MgSO4).

Молекулярная масса магния сульфата: Mg = 24.31 г/моль S = 32.06 г/моль O = 16.00 г/моль

MgSO4 = (24.31 г/моль) + (32.06 г/моль) + 4 * (16.00 г/моль) ≈ 120.37 г/моль

3. Теперь, чтобы рассчитать массу магния сульфата, нужную для приготовления 0.5М раствора, мы умножим количество вещества на молекулярную массу:

Масса = Количество вещества * Молекулярная масса Масса = 0.3 моль * 120.37 г/моль ≈ 36.11 г

Таким образом, для приготовления 600 мл 0.5М раствора магния сульфата потребуется около 36.11 г магния сульфата.