Question

Задание 1. Допишите уравнения реакций, где необходимо уравнения реакций, расставить коэффициенты: Al + O2 = Ca + N2 = S + F2 = K + O2 = CaO + CO2 = Na2O + H2O = NaOH Задание 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты: HgO = Ag2O = CH4 = Ca(OH)2 = CaO + H2O MgCO3 = MgO + CO2 H2O = Задание 3. Дописать, где необходимо, уравнения реакций. Расставить коэффициенты: Fe2O3 + H2 = Zn + HCl = CuO + Mg = SiO2 + Mg = Задание 4. Дописать, где необходимо, уравнения реакций. Расставить коэффициенты: HCl + NaOH = NaCl + … HNO3 + NaOH = NaNO3 + … H2SO4 + KOH = K2SO4 + … KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + … Определите сходство в уравнениях реакций по количеству веществ до реакции и

Answer 1

1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

3Ca + N2 = Ca3N2

S + 2F2 = SF4

4K + O2 = 2K2O

CaO + CO2 = CaCO3

Na2O + H2O = 2NaOH

2) 2HgO = 2Hg + O2

2Ag2O = 4Ag + O2

CH4 = C + 2H2

Ca(OH)2 = CaO + H2O

MgCO3 = MgO + CO2

2H2O = 2H2 + O2

3) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

CuO + Mg = MgO + Cu

SiO2 + 2Mg =2 MgO + Si

4) HCl + NaOH = NaCl + H2O

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2H2O

Answer 2

Задание 1:

1. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2. 3Ca + N2 = Ca3N2
3. S + 3F2 = SF6
4. 4K + O2 = 2K2O
5. 2CaO + 2CO2 = 2CaCO3
6. Na2O + H2O = 2NaOH

Задание 2:

1. HgO = Hg + O2
2. 2Ag2O = 4Ag + O2
3. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4. Ca(OH)2 = CaO + H2O
5. MgCO3 = MgO + CO2
6. 2H2O = 2H2 + O2

Задание 3:

1. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3. CuO + Mg = Cu + MgO
4. SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

Задание 4:

1. HCl + NaOH = NaCl + H2O
2. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
3. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
4. KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + H2O

Сходство в уравнениях реакций по количеству веществ до реакции и после заключается в том, что общее количество атомов каждого элемента остается одинаковым с обеих сторон уравнения. Таким образом, закон сохранения массы и закон сохранения атомных чисел выполняются в ходе химических реакций. Это означает, что количество каждого вида атомов на левой стороне реакции равно количеству тех же атомов на правой стороне реакции. Это является фундаментальным принципом химии, который позволяет сбалансировать уравнения реакций и предсказывать ход химических превращений.